分析化学实验-硫酸亚铁铵中Fe2+含量的测定（KMnO4法）.pdf

实验题目： 硫酸亚铁铵中Fe2+含量的测定 （本实验需要用热水，实验室内为学生准备了电热水壶） 一、实验目的 1.掌握KMnO 法测定铁(II)的原理和方法； 4 2. 了解KMnO 标准溶液的配制及以Na C O 为基准物的标定方法； 4 2 2 4 3.通过用KMnO 标准溶液对硫酸亚铁铵的氧化还原定量滴定，计算产品硫酸亚铁铵中的铁含量。 4 二、实验原理 1. KMnO 标准溶液的配制与标定： 4 标定基准物为Na C O ，标定反应如下： 2 2 4 2MnO - + 5C O 2- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO ↑+ 8H O 4 2 4 2 2 (1) 反应的温度应在60~90 °C 之间； (2) 反应的酸度应控制在1 mol/L ； (3) 反应的速度开始不能太快。 2+ 2. KMnO4 法测定硫酸亚铁铵中的Fe 含量： 测定的反应原理如下： 2+ - + 2+ 3+ 5Fe +2 MnO + 16H =2 Mn + 10Fe +8H O 4 2 根据KMnO4 标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算出产品中亚铁离子的摩尔数，进而 计算出产品中Fe2+ 的百分含量。 三、实验器材及药品 请同学们务必在实验结束后清洗干净，摆放整齐，方便下一个班级使用。 （1）实验仪器 仪器名称 规格 数量 仪器名称 规格 数量 锥形瓶 250 mL 3 量筒 100 mL 1 棕色试剂瓶 500 mL 1 容量瓶 250 mL 1 烧杯 100 mL 1 洗瓶 500 mL 1 烧杯 250 mL 1 胶头滴管 15 cm 1 烧杯 500 或400 mL 1 玻璃棒 15 cm 1 聚四氟乙烯旋 量筒 10 mL 1 50 mL 1 塞酸式滴定管 大理石滴定台 - 1 蝴蝶夹 - 1 （2 ）试剂 0.2 mol/L KMnO4 溶液（浓） 草酸钠基准物 （s ） 3 mol/L H SO 溶液 硫酸亚铁铵样品 2 4 （3 ）耗材 条形滤纸 实验室侧方试剂柜中有备用试剂及仪器，若有学生存在试剂或仪器缺损情况，可由代课老师自主拿 给学生。若柜中没有，则由学生到D-310 签字领取。 四、实验内容 1. KMnO4 标准溶液的配制与标定 (1)KMnO 标准溶液的配制: （以下两者选一） 4 ①从边台试剂瓶中量取8 mL 高锰酸钾 （浓），稀释到400mL 。