九年级元素符号化学式化学方程式.doc

九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号 一、化合反应：（14个） 1．碳燃烧：C+O2CO2 2．碳不充分燃烧：2C+O22CO 3．硫燃烧：S+O2SO2 4．红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O22P2O5 [重点] 5．氢气作燃料：2H2+O22H2O [重点] 6．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 7．镁燃烧：2Mg+O22MgO 8．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 9．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 10．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2CO+O22CO2 [重点] 11．二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2 2CO [了解] 12．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 13．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水 CaO+H2O=Ca(OH)2 [重点] 14．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3[了解] 二、分解反应：（7个） 1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ [重点] 2．用高锰酸钾为原料制取氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ [重点] 3．用氯酸钾与二氧化锰共热： 2KClO32KCl+3O2↑ [重点] 4．电解水： 2H2O2H2↑+O2↑ [重点] 5．氧化汞受热分解： 2HgO2Hg+O2↑[了解] 6．碳酸不稳定分解： H2CO3=CO2↑+H2O [重点] 7．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2↑ [重点] 三、置换反应：（4类，13个） 1．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuOCu+H2O [了解] 2．木炭（碳）还原氧化铜 （还原性）：C+2CuO 2Cu+CO2↑ [了解] 3．金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应 （活动性顺序中H前面的金属） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 亚铁[重点] Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑亚铁[重点] 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[重点] Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4．金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属） 铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 [重点] 铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 铝与硫酸铜反应： 2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3 四、复分解反应：（5类，20个） 酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 用稀盐酸或稀硫酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O [重点] Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O[重点] 氧化铜与稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O [了解] 2．酸与碱发生中和反应（生产生活中应用）：酸 + 碱 -------- 盐 + 水 氢氧化钠与盐酸肥应：NaOH+HCl=NaCl+H2O [重点] 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O [重点] 用氢氧化镁除胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O[重点] 3．酸与某些盐反应：（产生气体或沉淀）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑[重点] 碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑[重点] 实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ [重点] 硝酸银溶液与盐酸：