7686-中考专题9化学方程式.ppt

一、化学方程式 在书写方程式时应该注意哪几个问题？ 15、 由Mg、Cu组成的混合物14.5g跟一定量的30％的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水）．则在化学反应中，生成氢气的质量为_____g，消耗30％的稀硫酸的质量约为______g（保留一位小数）． 16、如图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为_____________． 　　 天平计算 17、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入100克质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡。现向左右两盘中分别加入m克的锌和铁: （1）、如金属全部溶解，则最后天平指针指向______。 （2）、如最后天平仍然平衡，则m的取值范围是______。 18、在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯，铝片放入另一只烧杯，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中有可能出现的是（ ） ①镁片、铝片均有剩余 ② 镁片、铝片均耗尽 ③ 镁片耗尽、而铝片有剩余 A、只有② B、只有①② C、只有①③ D、只有②③ 19、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是(　　) A.Na2CO3　　　　B.K2CO3　　　　　　 C.MgCO3　　　　 D.CaCO3 关系式法 1、汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。因此，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答： （1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染，请写出CO和NO在催化剂 的作用下生成CO2和N2的化学方程式_____________________________________， 应用实际 （2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊。当安全气囊受到强烈震动时，气囊中的叠氮化钠（NaN3）会发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，此时，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L） 2、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥．若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（相对原子质量：H－1；O－16；Na－23；S－32；K－39）　（　　） （A）无需变动 （B）减小流量 （C）加大流量 （D）无法确定 1、A.B.C.D四种物质各10克放入密闭容器中,充分反应后称量A为12克,B完全消耗,C为6克.问若生成6克D需B多少克? 2、15克A、24克B、8克C、物质混合后充分反应，反应后的混合物中含A8克、C30克，同时还含有D物质。若A、B、C、D的相对分子质量分别为28、32、44、18，则该反应的化学方程式为———————————————————————— 效果检测 3、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D30克，若增加A10克，反应后只余C。根据上述条件推断下列结人论中正确的是 A 、第一次反应结束，B剩余9克 B、 第二次反应停止，C剩余5克 C、 反应中 A和C的质量比为5：3 D、反应中B和C的质量比为3：2 4、. 取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50ｇ的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ气体。由此推算CuO粉末的质量为( ) A、 1.92ｇ B、 2.4ｇ C、 6.4ｇ D、8ｇ * 化学方程式 中考导航 1、能正确书写简单的化学方程式 2、能根据化学方程式进行简单计算 化 学 方 程 式 概念: 涵义 书写原则 书写步骤 应用 用化学式来表示化学反应的式子 表示反应物,生成物和反应条件 表示反应物,生成物之间的质量比 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 1、写 2、配 3、等 4、 注 1、按要求完成下列反应