化学方程式专题复习.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * 专题复习 化学方程式计算 化学计算 化学式计算 利用化学方程式计算 有关溶液的计算 复习目标 为什么可以利用化学方程式计算 S + O2 SO2 32 ： 32 × 1： 32+16 ×2 32 ： 32 ： 64 点燃 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好反应生成64份质量的二氧化硫 质的意义： 量的意义： 例1、（09兰州）工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸加入样品中，反应后烧杯及所盛物质总质量为253.6g。试求： （1）生成二氧化碳的质量是多少克。 产生CO2的质量= 158.0g+100g-253.6g=4.4g （2）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%） 学法指导：我们可以利用反应前后容器内物质质量的差求得离开容器的物质的质量——差量法 类型一：求反应物或生成物的简单计算 （2）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%） Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 产生CO2的总质量=158.0g+100g-253.6g=4.4g 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x 106 44 x 4.4g x=10.6g 学法指导：在化学计算中，我们经常需要对题目所给的数据和所求问题加以分析处理，找出其中反应物或生成物的质量，再利用方程式计算 106:44=x:4.4g 类型二：与杂质相关的方程式计算。 混合物的质量×质量分数 纯净物的质量÷质量分数 例2（黄冈市）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？(保留小数点后一位） 铁矿石——氧化铁 铁——生铁 （混合物） （纯净物） （纯净物） （混合物） 80% 96% 学法指导： 纯净物的质量= 混合物的质量= 解：设理论上可练出的生铁中铁的的质量为x Fe2O3 + 3CO====2Fe+3CO2 高温 160 112 1600t 2000t赤铁矿石中氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t x X=1120t 生铁的质量为：1120t÷96%=1166.7t 答：可炼出含铁96%的生铁1166.7t 类型三：与溶液相关的方程式计算 例3、某同学取10g某赤铁矿石样品，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g，过滤得到滤渣2g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和该同学一起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。 解：(1)反应后过滤得到滤渣2g，说明铁矿石样品中氧化铁的质量为：10g-2g=8g 则赤铁矿石中氧化铁的质量分数=8g/10g×100%=80% (2)反应后生成的是氯化铁溶液，且其质量为：10g+109.5g-2g=117.5g 解：设生成氯化铁的质量为x， Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O 160 325 8g x 所得溶液中溶质质量分数 = =13.8% 答：反应后溶液中溶质的质量分数是13.8% 学法指导：方程式计算溶质质量分数时，首先正确分析是什么溶液，再利用方程式算出溶质质量，而溶液质量则往往利用反应前后溶液总质量的变化求得。 X=16.25g 真题训练 1、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数进行实验。测得相关数据如下图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 * * * * * * * * * * * *