1.2.2 元素周期律 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

;1、元素周期律定义：;meiyangyang8602;2、粒子半径大小比较;1、比较下列微粒半径大小

(1)r(Cl)r(Si)r(Na)

r(Se)r(S)r(O)

(2)r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)

(3)r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋)

r(S)r(S2－)r(Se2－);2、正误判断

(1)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同

(2)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大

(3)各元素的原子半径总比其离子半径大

(4)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小;(1)同元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl-)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)。

(2)同能层的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2-)r(F-)

r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。

(3)同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li+)r(Na+)

r(K+)r(Rb+)r(Cs+)，r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Te2-)。;如何用实验事实来判断元素金属性的强弱呢？;1、基本概念;（1）同周期;;?元素;3、电离能应用;如何用实验事实来判断元素非金属性的强弱呢？;【任务三】电负性;【任务三】电负性;电负性越大，非金属元素越活泼;电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；;电负性相差很大(相差1.7);