高二化学下学期期末考试试卷 （2套）.doc

高二化学下学期试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，页，满分100分。考试时间分钟。1、中新网12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。 ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。 ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。 ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。 ⑤乙醇属于一级能源　 A、①②⑤ B、①②③ C、③④ D、①②③④ 2、关于晶体的下列说法正确的是( ) A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 原子晶体中只含有共价键。 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＞0经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A．达到化学平衡时，2v正（X） ＝ v逆（Z） B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.005mol·L―1·S―1 C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态 D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 6、白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值） ( ) A、4NA B、NA C、1.5NA D、0.25NA 7、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是 ( ) A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③ 8、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．? B． C． D．下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑ 10、原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于A．IIIA族B．IVA族 C．VA族D．VIA族 ：H2O(g) ＋ C(s)H2(g) ＋ CO(g) △H＞0，，A．H2O（g）， B．加入少量C，正反应速率增大 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42- B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- ks5u D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl- 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 16、元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能( ) A．XO32- B．XO3- C．XO42- D．XO4- 17、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确 的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c