2-2物质的量浓度（三）.ppt

思考： 例：将90mL 2 mol/L的硫酸溶液与110mL 1mol/L的硫酸溶液相混合，求混合后硫酸的物质的量浓度？ （混合时体积变化忽略不计） 俯视刻度线，水加少了(相当于n不变，V偏小) ，浓度偏大； 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 自由交流 讨论3 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 仰视刻度线，水加多了(相当于n不变，V偏大) ，浓度偏小。 课本P16【学与问】 [练习] 下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （偏低） （无影响） C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液) 公式五：用浓溶液配制稀溶液 原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。 题型四——溶液稀释的计算 课本P17【思考与交流】 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L的NaOH溶液多少毫升？ 6 mol/L×V = 0.6mol/L×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液) 公式五： 6、稀释定律：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。 m(浓溶液) ·ω(浓溶液)＝ m(稀溶液) ·ω(稀溶液) 【例4 】有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？ 　　n(H2SO4)浓＝n (H2SO4)稀 　　C浓×V浓 ＝ C稀×V稀 18.4mol/L×1L＝C稀×10L 　　　　　　C稀＝1.84mol/L 分析：稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变 公式：C浓×V浓 ＝ C稀×V稀 课堂练习： 课本:P18 第7题 7、溶液中溶质的质量分数与 溶质的物质的量浓度的换算 例： 体积为VL，密度为ρg/cm3的某溶液中，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶质质量分数为ω，求此溶液中溶质物质的量浓度C。 练习1： 已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数为 98%，求此浓硫酸中溶质物质的量浓度。 18.4mol/L 8、溶液混合溶液的计算 C1·V1+ C2 ·V2= C混·V混 思考：在MgCl2、KCl、K2SO4的混合溶液中， c(k+)=1mol/L， c(Mg2+)=0.5mol/L， c(Cl-)=1.5mol/L ，则c(SO42-)=_________ 练习：将90mL 2 mol/L的硫酸溶液与110mL 1mol/L的硫酸铝溶液相混合，求混合后硫酸根离子的物质的量浓度？（混合时体积变化忽略不计） * 按标题链接回物质的量浓度概念教学 物质的量浓度 本部分主要内容 1 .理解物质的量浓度的概念 2 .掌握物质的量浓度的有关计算 3 .掌握一定物质的量浓度溶液的配制 4.能够对一定物质的量浓度溶液的配制进行误差分析。 5 .掌握溶液的稀释的有关计算 6.能够对溶液的质量分数和物质的量浓度进行换算 三、物质的量在化学实验中的应用 　　怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％ 　　　　　　　　　＝８g／４０％ 　　　　　　　　　＝２０g 然后对溶液进行称量 请计算：(注意格式） 　　 　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液， 请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为： n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ） 　　　　　　 ＝４０g／４０g·mol－１ 　　　　　　 ＝１mol 每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为： n（ＮaＯＨ） Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］ ＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ c（ＮaＯＨ）＝