3﹒物质的量浓度.ppt

物质的量浓度;一、物质的量浓度;2、计算公式：;;例1、11.7 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物质的量浓度为 。 例2、11.7 g 食盐晶体溶于水配成 ml 食盐溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/L。 ;0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶质NaCl的质量为 _____g。 ;二、物质的量浓度溶液的配制;二、物质的量浓度溶液的配制;物质的量浓度溶液的配制;实验所需仪器 ;物质的量浓度溶液的配制;随堂检测;③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 _____小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 ;课堂练习;课堂练习;课堂练习;讨论;俯视;俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 ;讨论;可能影响溶液浓度的操作;小结：容量瓶的使用六忌 ;关于溶液中溶质的微粒数的计算;0.5mol/L的NaCl溶液 250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？;2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为__ mol，含H+ 个，SO42- 个。;浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？