2015年高考化学二轮试题汇编：E单元　物质结构 元素周期律.doc

E单元　物质结构 元素周期律 E1 原子结构 【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】10．X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：XZ W B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH7 【知识点】 【答案解析】 解析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y是铝元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z是硅元素，X与Z位于同一主族X是碳元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14W为氯元素。 A、气态氢化物的稳定性：Z XW，故A；B、Y的阳离子比W的阴离子，Y的阳离子半径比W的阴离子半径小故B正确；C、X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW，故C；D、Y，故D。 故答案选 【思路点拨】本题考查了 【理综卷·2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】37.(15分)【化学选修：物质结构与性质】 A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找） （1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为　　　　　　　B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号） （2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），该阴离子空间构型为 。 （3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为 （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为 。 （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。 【知识点】核外电子排布、电离能、晶胞结构 【答案解析】（1）１:２（1分） ＯＮＦ（1分） （2）3d64s2 （1分） CO2（CS2 N2O）等合理答案都可以（1分）直线形（1分） （3）Ca （1分） 8 （1分） （4）ZnS （2分） 109o28′（1分） （5）74% （1分）； （2分） （2分） 解析：A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；D为周期表中电负性最大的元素，则D为氟元素；H为应用最广泛的金属，则H为Fe；I处于周期表中的第二副族，则I为Zn．E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，结合原子序数可知，处于A族，E为Mg、G为Ca；结合原子序数可知，B为N元素、C为O元素；F与C位于同一主族，F的原子序数小于Ca，则F为S元素，（1）B单质为N2，分子中形成N≡N三键，含有1个σ键、2个π键，σ与π键数目比为1：2；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故N、O、F第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（2）H为Fe元素，原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物，该阴离子为SCN-，又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，等电子体含有相同的原子数目与价电子总数，该分子为CO2等，价电子总数相同的等电子体空间结构相似，故SCN-与CO2的空间结构