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第四单元  物质构成的奥秘 课题3 离子（一）  写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。 硫 镁 铍 氯 氟 氩 * *  试讲人：余凯 复习 1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？ 原子是化学变化中的最小粒子。 原子 原子核 质子（+） 中子（0） 核外电子（一） （+） 核电荷数=质子数=电子数 氢原子的核外电子运动情况 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 解剖原子 一、核 外 电 子 的排布 核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大 核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： ?? ⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。 原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。 ?? 二、 原 子 结 构 示 意 图 1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧 线 呈 扇 面 ， 数 字 一 条 线 。 +8 2 6 氧 O +11 2 8 1 钠 Na ⑴ 弧 线 表 示 电 子 层， ⑵ “2” 表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。 ⑶“6” 表 示 第 二 层 上 排 有6 个 电 子。 ?⑷ 表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。 2、表示意义：以氧原子结构示意为例 2 6 +8 +8 硫 S 铍 Be 氟 F 氩 Ar +16 2 8 6 +12 2 8 2 镁 Mg +4 2 2 +9 2 7 氯 Cl +17 2 8 7 +18 2 8 8 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？ 稳定 〉4 〉4 〈4 〈4 〉4 8 7 7 2 2 最外层电子数 稀有气体 非金属 非金属 金属 金属 非金属 元素分类 Ar F Cl Be Mg S 元素符号 氩 氟 氯 铍 镁 硫 元素名称 6 归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点 最外层电子数决定了元素的化学性质。 活泼 易得 电子 不稳定 结构 一般大 于4个 非金属 元素 活泼 易失 电子 不稳 定 结构 一般小 于4个 金属 元素 稳定 稳定 稳定 结构 8（氦为 2）个 稀有 气体 化学 性质 变化 趋势 原子 结构 最外层 电子数 元素 分类 1、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。 2、原子最外层上的电子数决定着元素的化学性质。 2 8 6 硼 Be +5 3 2 +11 5 6 硅 Si +14 2 9 3 +18 硫 S 钠 Na 用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少1个质子的原子； 2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子； 氩原子 3、核电荷数为18的原子是氩原子 氢原子 2、原子核只有1个质子的原子 2 8 1 钠原子 1、比镁原子少1个质子的原子 原子结构示意图 判断确定 题号 +11 +1 1 +18 2 8 8