氧化还原反应特征元素化合价升降.ppt

* 第一章 复 习 氧化还原反应的特征：元素化合价升降 氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移) 被还原 被氧化 过程 还原产物 得电子 化合价降低 氧化性 氧化剂 氧化产物 失电子 化合价升高 还原性 还原剂 产物 本质 特征 性质 反应物 氧化还原反应 １．氧化性：氧化剂＞氧化产物 　　还原性：还原剂＞还原产物 ３．最高价：只有氧化性 　　最低价：只有还原性　　　　　 　　中间价：既有氧化性，又有还原性 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+·······H+ C2+······Au2+ 　　 氧化性↑　 ２．K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 　　　　　　　　　　还原性↓ 氧化性和还原性 ４．离子的氧化性和还原性与单质完全相反 １．箭号起止为同一元素 ２．得失电子数目应相等 ３．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是物质(分子式)，不能写在线桥上 双　线　桥 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非电解质：蔗糖、乙醇、酸酐 弱酸 弱碱 水 电解质 强电解质 弱电解质 多数盐 强碱：KOH、Ca(OH)2 　　　NaOH、Ba(OH)2 强酸： HCl 、H2SO4、 　　　HNO3 离子化合物 共价化合物 (熔融状态下不导电) 注意：１．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 　　　２．单质(金属)、混合物(盐酸、稀H2SO4、NaCl溶液) 　　　　　既不是电解质也不是非电解质　　　 导电能力 导电的原因：产生自由移动的离子 导电的条件：在水溶液或熔融状态下 导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质(×) 电离方程式 强电解质：“＝＝＝” 弱电解质：“　　　” H2CO3 H+＋HCO3- HCO3- H+＋CO32- 多元弱酸分步电离： 离子方程式 １．易溶于水的强电解质用离子符号表示 ２．要符合质量守恒、电荷守恒 离子反应 发生条件：1.生成难电离物质 　　　　　2.生成挥发性物质 　　　　　3.生成难溶性物质 　　　　　4.发生氧化还原反应 注意：不在溶液中进行的反应不是离子反应 离子共存 （离子相互间不发生反应） 不能共存的条件：1.生成难电离物质(H+与OH-、H+与 CH3COO-) 　　　　　　　　2.生成挥发性物质(H+与CO32-、NH4+ 与OH-) 　　　　　　　　3.生成难溶性物质(Ba2+与SO42-、 CO32- CO32-与Ca2+，Ag+与Cl-，Cu2+与OH-) 隐含条件：无色透明(排除Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、MnO4-) 强碱性溶液(加OH-)　强酸性溶液(加H+) 放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 　　　　　燃烧、中和、金属＋H＋、CaO+H2O、 　　　　　碱溶解、浓H2SO4＋H2O 吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量 　　　　　Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl、C+CO4、铵盐 溶解 放热反应和吸热反应 碱金属复　习 知识网络 　　　　　　　　Na2O 　　　　　　　　Na2O2 　　　　　　　　　 　 Na2CO3 　Na　　　　　 NaOH NaHCO3 　　　　　　　　NaCl H2O Cl2、HCl HCl HCl CO2 CO2 CO2 O2 点燃 H2O * * *