发生反应；元素化合价降低.ppt

第三节 氧化还原反应 高一化学组 付莉 1.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 ①2Na＋Cl2 2NaCl ②CaCO3 CaO＋CO2↑ ③CH4＋2O2 CO2＋2H2O ④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O ⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 双线桥表示方法 双线桥 课堂练习1 课堂练习2 * * * * 化学反应分类 化学反应 角度一：形式上 化合、分解、 置换、复分解 角度二：是否有 离子参加 离子反应 非离子反应 角度三：是否有 　　　　电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 【思考与交流】 1.请你举几个氧化反应、还原反应的例子。 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 氧化反应 得氧，被氧化 CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O △ 失氧，被还原 还原反应 2.上述反应是否仅仅属于氧化反应或还原反应，它们是分别独立进行的吗？为什么？ 一、氧化还原反应 1.从得失氧： 有物质的失氧的反应 其中 得氧物质 被氧化 发生氧化反应 失氧物质 被还原 发生还原反应 同时发生，不可分割 失氧，被还原，发生还原反应 H2O ＋ C ＝ H2 ＋ CO 高温 得氧，被氧化，发生氧化反应 氧化还原反应 思考与交流 分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 H2O ＋ C ＝ H2 ＋ CO 高温 CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O △ 被氧化还原 ② ① 规律 化合价升降 “得”“失”氧 反应 H2得氧 升高 被氧化 CuO失氧 降低 升高 降低 被还原 被氧化 被还原 C得氧 H2O失氧 氧化还原反应元素化合价有升降，且升高的物质被氧化，降低的物质被还原 一、氧化还原反应 1.从得失氧： 有物质的失氧的反应 2.从化合价： 有化合价升降的反应 其中 化合价升高物质 被氧化 发生氧化反应 化合价降低物质 被还原 发生还原反应 同时发生，不可分割 判断： 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 一、氧化还原反应 1.从得失氧： 有物质的失氧的反应 2.从化合价： 有化合价升降的反应 可见，从化合价升降角度不但包括有得氧失氧的 化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有 升降的反应，扩大了概念的适用范围。 所以以后判断一个反应是否是氧化反应只要看该反应中是否有元素化合价发生变化，只要化合价 发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降 是氧化还原反应的特征。 狭隘的 广义的 点燃 点燃 △ △ √ √ √ 小试牛刀： 2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。 ＋4 －1 ＋2 0 Cl 氧化 氧化 Mn 还原 还原 小试牛刀： Ｄ 电解 3.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl 　 CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　 B. Na2O ＋ H2O 2NaOH C. 2H2O 　2H2 ＋ O2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 思考与交流 化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应其元素的化合价为什么会发生变化呢，本质原因是什么？（阅读P36页） 化合价变化本质原因的分析：以NaCl、和HCI形成为例 ⑴2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 ⑵H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降原因之一 ——电子的得失 失e-，化合价升高，被氧化 得e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降的原因 之二： 共用电子对的偏移 化合价变化本质原因 的分析：以HCl为例 ０ ０