第六章_ 氧化还原反应.pdf

第六章+氧化还原反应2.ppt 3.3.2 酸度的影响例8：已知电极反应：MnO4- + 8H3O+ + 5e- = Mn2+ + 12H2O E?(MnO4-/ Mn2+) = 1.51 V 。当 MnO4- 和 Mn2+ 的浓度均为 1.0 mol/L、pH = 3.0 时，该电极的电极电势为多少？ MnO4- + 8H3O+ + 5e- = Mn2+ + 12H2O E = E?(MnO4-/ Mn2+) ? = 1.51 ? = 1.23 (V) MnO4-的氧化能力与H3O+浓度是有关

2017-08-12 约1.13万字 45页立即下载

第六章氧化还原反应与电化学基础_6.ppt 第六章氧化还原反应及电化学基础一、氧化数及氧化还原反应方程式的配平 1 氧化还原反应 2 氧化数 3 氧化还原反应方程式的配平二、电池电动势(?)与电极电势(?) 1 原电池 2 电池电动势 3 电极电势 4 标准电极电势三、标准电极电势与氧化还原平衡 1 ? 与 ?G 2 平衡常数与标准电池电势四、电极电势的计算 1 由标准Gibbs自由能变（?G?）计算 2 由已知电对的E?计算五、影响电极电势的因素 1 Nernst方程 2 浓度对电极电势的影响 3 酸度对电极电势的影响六、电极电势的应用 1 比较氧化剂、还原剂的强弱 2 判断氧化还原反应的方向 3 Ksp 的确定 4

2017-06-24 约1.74万字 49页立即下载

第六章氧化还原反应及电极电势.ppt 应用能斯特方程时需注意以下几点： 1、计算前，首先配平电极反应式。 2、纯固体、纯液体（包括水）不必代入方程中，气体以分压表示（P/100KPa） 3、电极反应中若有H+、OH-等物质参加反应， H+或OH-的浓度也应根据反应式写在能斯特方程中（二）影响电极电势的因素及有关计算例1：将锌片浸入含有0.01mol·L-1或4.0 mol·L-1浓度的Zn2+溶液中,计算25℃时锌电极的电极电势（已知φΘ＝－0.762V）解：电极反应式应用能斯特方程得到代入c(Zn2+)即可得到，φ分别等于－0.821和－0.744V 1.浓度的影响例2：已知电极反

2017-06-03 约4.15千字 45页立即下载

6-第六章氧化还原.pdf 第一节 氧化还原反应的本质 第六章 氧化还原第一节 氧化还原反应的本质 第六章 氧化还原一、氧化与还原 1) 18世纪末，人们把与氧化合的反应叫氧化反应，从氧化物夺取一、氧化与还原 1) 18世纪末，人们把与氧化合的反应叫氧化反应，从氧化物夺取

2017-05-29 约字 12页立即下载

第六章_氧化反应.ppt 6 氧化反应;6.1 醇类的氧化 6.2 醛、酮的氧化 6.3 羧酸的氧化 6.4 烯烃的氧化 6.5 ?-碳上的氧化 6.6 在非活化部位的氧化;6 氧化反应;6 氧化反应;6 氧化反应;6 氧化反应;6 氧化反应;6.1 醇类的氧化;6.1 醇类的氧化;6.1 醇类的氧化;6.1 醇类的氧化;6.1 醇类的氧化;6.1.2 碳酸银;6.1.3 有机氧化剂 ;6.1.3 有机氧化剂;6.1.3 有机氧化剂;6.1.3 有机氧化剂;6.1.4 酚类的氧化;6.2 醛、酮的氧化 6.2.1 醛类氧化成羧酸 ;6.2.2 甲基酮被次氯酸氧化;6.2.3

2016-07-21 约1.17千字 64页立即下载

第六章氧化反应.ppt 2Ag2O、CuO氧化第63页，共117页，星期日，2025年，2月5日3过氧酸氧化第64页，共117页，星期日，2025年，2月5日当醛基的邻、对位有-OH等供电子基时，则经甲酸酯生成羟基(Dakin反应)第65页，共117页，星期日，2025年，2月5日当-CHO邻、对位有供电子基时，芳环电子云密度较丰富，有利于“b式”重排；若无取代基或供电子基在间位以及存在吸电子基时，则按“a式”重排，形成酸。第66页，共117页，星期日，2025年，2月5日第四节含烯键化合物的氧化反应一烯键的环氧化1、-不饱和羰基化合物的环氧化第67页，共117页，星期日，2025年，2月5日环氧化机理：此键可旋转，

2025-04-26 约5.09千字 117页立即下载

第六章还原反应与其工艺.ppt 1、反应机理三个基本过程：（1）反应物在催化剂表面的扩散、物理和化学吸附；（2）吸附络合物之间发生化学反应；（3）产物的解析和扩散，离开催化剂表面。催化剂表面不同形态的活化氢都可以参加反应，哪一种形态的氢参与反应则与被还原物的性质、反应条件有关。氢和被还原物的吸附状态由于催化剂的性质有很大关系：硝基物的加氢还原，在Ni（3d84s2）催化剂上，反应速度取决于氢化速度，因此弱吸附的硝基物对反应有利。在铂（5d96s1）催化剂上，还原反应的速度限制因素是硝基化合物的活化，因此能发生强吸附的硝基化合物对加氢反应有利。（气）（吸附）（原子氢）（质子氢）硝基化合物氢化还

2017-05-31 约8.1千字 55页立即下载

第六章氧化还原详解.ppt 电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱电对的电极电位越高，其氧化形的氧化能力越强（还原形的还原能力越弱）——氧化剂电对的电极电位越低，其还原形的还原能力越强（氧化形的氧化能力越弱）——还原剂二、标准电极电位三、条件电位及影响因素（一）条件电位：一定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1moL/L时的实际电位条件电位是在特定条件下，氧化形和还原形的分析浓度相等时的电位，它是校正了各种外界条件因素影响后的实际电极电位，在条件不变时，它是一个常数。 3. 酸效应：例：注：根据电对的电位高低判

2016-05-13 约9.1千字 94页立即下载

第六章氧化还原2010.ppt 第六章氧化还原滴定法 redox titrationOxidation-reduction titration 6.1 氧化还原反应平衡 6.2氧化还原反应进行的程度 6.3 影响反应速率的因素 6.4 氧化还原滴定曲线 6.5 氧化还原指示剂 6.6-6.9 氧化还原滴定法的应用 6.1 氧化还原平衡 1. 氧化还原反应的一些概念 2. 电极电位的定义 3. 条件电极电位及其影响因素 6.1 氧化还原平衡一、氧化还原反应的一些概念 ● 可逆电对：在反应的任一瞬间，能建立起平衡，符合能斯特公式。 Fe3+/Fe2+， I2/I-， Fe（CN）63-/Fe（

2017-09-04 约1.18万字 103页立即下载

第六章氧化还原滴定.ppt * 三、标准溶液的配制与标定 1 配制: KMnO4不是基准物, 不能直接配制；加热煮沸→ 暗处保存（棕色瓶）→滤去MnO2 →标定 2 标定: 基准物：Na2C2O４(最常用)、H2C2O４·2H2O、As2O３和纯铁等标定反应: 2MnO4-＋5C2O42 -＋16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑＋8H2O 标定控制的条件: 注意 (三度一点） ①速度：该反应室温下速度极慢, 利用反应本身所产生的Mn2+起自身催化作用加快反应进行；开始慢, 继而快, 终点时慢。 ②温度：常将溶液加热到70～80℃, 反应温度过高会使C2O42-部份分解，低于60℃反应速

2017-06-03 约1.21万字 60页立即下载

第六章氧化还原酶选读.ppt 第六章氧化还原酶（1）主要内容：　　一、过氧化物酶　　二、多酚氧化酶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、过氧化物酶（POD　peroxidase）过氧化物酶是存在于各种动物、植物和微生物体内的一类氧化酶。催化由过氧化氢参与的各种还原剂的氧化反应。过氧化物酶是由单一肽链与一个铁卟啉辅基结合构成的血红蛋白。多数植物过氧化物酶与碳水化合物结合成为糖基化蛋白。糖蛋白有避免蛋白酶降解和稳定蛋白构象的作用。 1过氧化物酶作用方式及分布 1.1过氧化物酶作用方式过氧化物酶（供体：过氧化氢 氧化还原酶）催化过氧化氢分解时，同时有氢供体参加。

2017-03-25 约1.82万字 135页立即下载

第六章氧化反应总结.ppt 5. Asymmetric Dihydroxylation Reaction Sharpless Catalytic Asymmetric Dihydroxylation (AD) Reaction 三、烯烃的氧化性断裂及还原性断裂 O3/H2O2; O3/Zn/H+; O3/DMS; O3/Ph3P NaIO4/KMnO4; NaIO4/OsO4替代方法第六节芳烃的氧化反应 一芳环的氧化开裂 1. KMnO4氧化即:芳环上有供电子基的优先被氧化 2. RuO4氧化 3 CuCl+Py氧化二、氧化成醌 1.铬酸氧化剂 2 FeCl3、K3Fe(CN

2017-05-07 约4.5千字 111页立即下载

第六章氧化反应new总结.ppt ??第四节含烯键化合物的氧化二烯键被氧化成1，2-二醇的反应 1 生成顺式1，2-二醇 ??第四节含烯键化合物的氧化二烯键被氧化成1，2-二醇的反应 1 生成顺式1，2-二醇 (3)Woodward法(I2+RCOOAg+H2O) 立体专一 ??第四节含烯键化合物的氧化二烯键被氧化成1，2-二醇的反应 2．氧化成反式1，2-二醇 2．氧化成反式1，2-二醇 ①有机过氧酸（生成后水解） ??第四节含烯键化合物的氧化二烯键被氧化成1，2-二醇的反应 2．氧化成反式1，2-二醇 ②prevost反应 I2+RCOOAg(

2017-05-04 约1.19万字 112页立即下载

冶金原理 第六章氧化反应.ppt * * 第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应第六章氧化反应

2017-11-26 约小于1千字 21页立即下载

《第六章氧化反应》-课件.ppt ?第二节醇的氧化一伯、仲醇被氧化成醛、酮 5 Ag2CO3为氧化剂 5 Ag2CO3为氧化剂烯丙位羟基较仲醇更易被氧化（教材306页） Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 ?第二节醇的氧化一伯、仲醇被氧化成醛、酮 6 二甲亚砜—DCC Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂二甲基亚砜可被DCC、Ac2O、三氟乙酸酐、草酰氯、三氧化硫等活化，在温和条件下将醇氧化。适合于甾族、生物碱及碳水化合物等的氧化 ?第二节醇的氧化一伯、仲醇被氧化成醛、酮 6 二甲亚砜—DCC Ag2CO3为氧化剂

2018-11-07 约4.28千字 73页立即下载