冶金原理 第六章 氧化反应.ppt
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* * 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应 第六章 氧化反应
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第六章_氧化反应.ppt
6 氧化反应;6.1 醇类的氧化
6.2 醛、酮的氧化
6.3 羧酸的氧化
6.4 烯烃的氧化
6.5 ?-碳上的氧化
6.6 在非活化部位的氧化;6 氧化反应;6 氧化反应;6 氧化反应;6 氧化反应;6 氧化反应;6.1 醇类的氧化;6.1 醇类的氧化;6.1 醇类的氧化;6.1 醇类的氧化;6.1 醇类的氧化;6.1.2 碳酸银;6.1.3 有机氧化剂 ;6.1.3 有机氧化剂;6.1.3 有机氧化剂;6.1.3 有机氧化剂;6.1.4 酚类的氧化;6.2 醛、酮的氧化 6.2.1 醛类氧化成羧酸 ;6.2.2 甲基酮被次氯酸氧化;6.2.3
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第六章 氧化反应.ppt
2Ag2O、CuO氧化第63页，共117页，星期日，2025年，2月5日3过氧酸氧化第64页，共117页，星期日，2025年，2月5日当醛基的邻、对位有-OH等供电子基时，则经甲酸酯生成羟基(Dakin反应)第65页，共117页，星期日，2025年，2月5日当-CHO邻、对位有供电子基时，芳环电子云密度较丰富，有利于“b式”重排；若无取代基或供电子基在间位以及存在吸电子基时，则按“a式”重排，形成酸。第66页，共117页，星期日，2025年，2月5日第四节含烯键化合物的氧化反应一烯键的环氧化1、-不饱和羰基化合物的环氧化第67页，共117页，星期日，2025年，2月5日环氧化机理：此键可旋转，
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第六章+氧化还原反应2.ppt
3.3.2 酸度的影响 例8： 已知电极反应：MnO4- + 8H3O+ + 5e- = Mn2+ + 12H2O E?(MnO4-/ Mn2+) = 1.51 V 。当 MnO4- 和 Mn2+ 的浓度均为 1.0 mol/L、pH = 3.0 时，该电极的电极电势为多少？ MnO4- + 8H3O+ + 5e- = Mn2+ + 12H2O E = E?(MnO4-/ Mn2+) ? = 1.51 ? = 1.23 (V) MnO4-的氧化能力与H3O+浓度是有关
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第六章氧化反应总结.ppt
5. Asymmetric Dihydroxylation Reaction Sharpless Catalytic Asymmetric Dihydroxylation (AD) Reaction 三、烯烃的氧化性断裂及还原性断裂 O3/H2O2; O3/Zn/H+; O3/DMS; O3/Ph3P NaIO4/KMnO4; NaIO4/OsO4替代方法 第六节 芳烃的氧化反应 一 芳环的氧化开裂 1. KMnO4氧化 即:芳环上有供电子基的优先被氧化 2. RuO4氧化 3 CuCl+Py氧化 二、氧化成醌 1.铬酸氧化剂 2 FeCl3、K3Fe(CN
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第六章氧化反应new总结.ppt
??第四节 含烯键化合物的氧化 二 烯键被氧化成1，2-二醇的反应 1 生成顺式1，2-二醇 ??第四节 含烯键化合物的氧化 二 烯键被氧化成1，2-二醇的反应 1 生成顺式1，2-二醇 (3)Woodward法(I2+RCOOAg+H2O) 立体专一 ??第四节 含烯键化合物的氧化 二 烯键被氧化成1，2-二醇的反应 2．氧化成反式1，2-二醇 2．氧化成反式1，2-二醇 ①有机过氧酸（生成 后水解） ??第四节 含烯键化合物的氧化 二 烯键被氧化成1，2-二醇的反应 2．氧化成反式1，2-二醇 ②prevost反应 I2+RCOOAg(
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《第六章氧化反应》-课件.ppt
?第二节 醇的氧化 一 伯、仲醇被氧化成醛、酮 5 Ag2CO3为氧化剂 5 Ag2CO3为氧化剂 烯丙位羟基较仲醇更易被氧化（教材306页） Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 ?第二节 醇的氧化 一 伯、仲醇被氧化成醛、酮 6 二甲亚砜—DCC Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 二甲基亚砜可被DCC、Ac2O、三氟乙酸酐、草酰氯、 三氧化硫等活化，在温和条件下将醇氧化。 适合于甾族、生物碱及碳水化合物等的氧化 ?第二节 醇的氧化 一 伯、仲醇被氧化成醛、酮 6 二甲亚砜—DCC Ag2CO3为氧化剂
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《第六章氧化反应9》-课件.ppt
?第二节 醇的氧化 一 伯、仲醇被氧化成醛、酮 5 Ag2CO3为氧化剂 5 Ag2CO3为氧化剂 烯丙位羟基较仲醇更易被氧化（教材306页） Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 ?第二节 醇的氧化 一 伯、仲醇被氧化成醛、酮 6 二甲亚砜—DCC Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 Ag2CO3为氧化剂 二甲基亚砜可被DCC、Ac2O、三氟乙酸酐、草酰氯、 三氧化硫等活化，在温和条件下将醇氧化。 适合于甾族、生物碱及碳水化合物等的氧化 ?第二节 醇的氧化 一 伯、仲醇被氧化成醛、酮 6 二甲亚砜—DCC Ag2CO3为氧化剂
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第六章_ 氧化还原反应.pdf
Cl Br-
2
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药物合成反应第六章氧化反应.ppt
2Ag2O、CuO氧化3过氧酸氧化当醛基的邻、对位有-OH等供电子基时，则经甲酸酯生成羟基(Dakin反应)当-CHO邻、对位有供电子基时，芳环电子云密度较丰富，有利于“b式”重排；若无取代基或供电子基在间位以及存在吸电子基时，则按“a式”重排，形成酸。烯键的环氧化、-不饱和羰基化合物的环氧化02第四节含烯键化合物的氧化反应01环氧化机理：此键可旋转，最终生成比较稳定的E型环氧化合物两个较大基团在环的两侧如：(氧环在位阻小的一侧形成)PH值有影响:01不与羰基共轭的烯键的环氧化02ROOH为氧化剂03ROOH+V.Mo.W.Cr过渡金属化合物04如:配合物稳定所致；注：a:ROOH中，R上有吸
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药物合成反应_第六章_氧化反应.pdf
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2015-药物合成反应课件-第六章 氧化反应.ppt
第六章 氧化反应
Chapter 6-Oxidation Reaction
Oxidating Reagent
1. Oxidation of Alkane
Selective oxidation of saturated alkane is very difficult !!!
1. Oxidation of Alkane
Reactivity: Primary Secondary Tertiary
Benzylic Oxidation
Cerium (IV) ammonium nitrate（CAN）
Oxidation to alcohol/ester
Benzylic Ox
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冶金传输原理第六章课后习题及解答.doc
第六章 可压缩气体的流动
例6-1 空气缸中的绝对压强℃，通过一喉部直径的拉瓦喷管向大气中喷射，大气压强，求：
质量流量G；
喷管出口断面直径d2;
喷管出口的马赫数M2。
解：由于，喷管喉部可达到音速，由已知喉部条件，决定质量流量。
（1）
由公式（6-19）
（2）由公式（6-19）计算喷管出口断面直径：
（3）
例6-2 空气（K=1.4，R=287J/kg·k）在400K条件下以声速流动，试确定：（1）气流速度；（2）对应的滞止音速；（3）对应的最大可能速度；（4）滞止焓；（5）克罗克数。
解： （1）
（2）由
（3）由知
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第六章 氧化还原反应与电化学基础_6.ppt
第六章 氧化还原反应及电化学基础 一、氧化数及氧化还原反应方程式的配平 1 氧化还原反应 2 氧化数 3 氧化还原反应方程式的配平 二、电池电动势(?)与电极电势(?) 1 原电池 2 电池电动势 3 电极电势 4 标准电极电势 三、标准电极电势与氧化还原平衡 1 ? 与 ?G 2 平衡常数与标准电池电势 四、电极电势的计算 1 由标准Gibbs自由能变（?G?）计算 2 由已知电对的E?计算 五、影响电极电势的因素 1 Nernst方程 2 浓度对电极电势的影响 3 酸度对电极电势的影响 六、电极电势的应用 1 比较氧化剂、还原剂的强弱 2 判断氧化还原反应的方向 3 Ksp 的确定 4
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第六章氧化还原反应及电极电势.ppt
应用能斯特方程时需注意以下几点： 1、计算前，首先配平电极反应式。 2、纯固体、纯液体（包括水）不必代入方程中，气体以分压表示（P/100KPa） 3、电极反应中若有H+、OH-等物质参加反应， H+或OH-的浓度也应根据反应式写在能斯特方程中 （二）影响电极电势的因素及有关计算 例1：将锌片浸入含有0.01mol·L-1或4.0 mol·L-1浓度的Zn2+溶液中,计算25℃时锌电极的电极电势 （已知φΘ＝－0.762V） 解：电极反应式 应用能斯特方程得到 代入c(Zn2+)即可得到，φ分别等于－0.821和－0.744V 1.浓度的影响 例2：已知电极反
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第六章氨解反应.ppt
吐氏酸 Bucherer反应应用实例1： J-酸 γ-酸 Bucherer反应应用实例2： 6.4 羰基化合物的氨解 6.3.1 氢化氨解 在还原剂存在下，羰基化合物与氨发生氢化氨解反应 6.3.2 霍夫曼重排 定义：酰胺与次氯酸钠或次溴酸钠反应，失去羰基， 生成减少一个碳原子的伯胺的反应。 反应实例 6.5 磺基及硝基的氨解 此法已由2-氯蒽醌氨解法代替； 实例：2，6-二氨基蒽醌的制备，P216。 磺基的氨解：只限于蒽醌系列 硝基的氨解 主要指硝基蒽醌经氨解制氨基蒽醌，P217。 1-硝基蒽醌 1-氨基蒽醌 6.6 直接氨解 芳环上存在吸电