【江苏】2014版化学《高考专题辅导》题型强化卷(二) 无机化工生产流程题的突破方法-新.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 题型强化卷(二) 无机化工生产流程题的突破方法 考题体验组 (20分钟　30分) 1.(8分)(2013·南京、盐城期末)MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下: 　请回答下列问题: (1)用H2SO4调节溶液pH至1～2,H2SO4的作用是 　 。 (2)加NaClO溶液至pH为5～6并加热煮沸5分钟～10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为　　　　　　　　　、　　　　　　　　;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为　 。 (3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是? 　 。 (4)“操作X”是将溶液　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、过滤洗涤,即得到MgSO4·7H2O晶体。 2.(10分)(2013·连云港一模)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下: 　查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成沉淀的pH如下: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 4.7 7.5 1.4 沉淀完全pH 6.7 14 3.7 (1)氯酸钠的作用是　 。 (2)调节反应A所得溶液的pH范围为　 , 可以选择的试剂是　　　　　　(填序号)。 a.氨水　b.硫酸铜　c.氢氧化铜　d.碱式碳酸铜 (3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是　　　　　　　　;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是　　　　　　　　。 (4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:　 。 (5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净。 　 。 3.(12分)(2013·广州质检)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下: (1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为　 。 (2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的　　　　吸收。 a.浓硫酸　　　　　　　　b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 (3)过程③中,需要加入的物质名称是　　　　　。 (4)过程④的实验操作是　 。 (5)过程⑥中,将溶液Z加热到70℃～80℃,目的是　 。 (6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为　　　　　　。 新题预测组 (20分钟　30分) 1.(6分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下: 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.7 6.7 8.0 9.7 (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是?