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无机化工生产工艺流程题 （广州一模）1．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。 （2）“反应2”的_________，该反应的化学方程式为_________________。 （3）采取“减压蒸发”用“常压蒸发”，是_______________________。 （4）“母液”中可回收的物质是_________。 （5）“结晶”后获得粗产品。 ．（16分）活性氧化锌 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。 （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。 （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。 （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。 （佛山一模）3、（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知： ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 ② M (BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244 g/mol （1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ 。 已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。 （2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。 （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。 （4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。 （5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。 （佛山二模）4.（16分） 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 回答下列问题： （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣B的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。（1分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量