2.3.2 化学反应的限度 课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

第2章化学键化学反应规律;;;知识点一可逆反应;;二、以SO2与O2生成SO3的反应为例认识可逆反应;三、可逆反应

1.定义

在相同条件下同时向两个方向进行的反应。?

2.特点;深度思考

将0.2mol·L-1的KI溶液和0.01mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合后,取混合液滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,能说明该反应为可逆反应吗?;正误判断;名师点拨;;解析该反应为可逆反应,则可同时向生成HI和生成H2的方向进行,A正确;该反应为可逆反应,该反应的H2与HI能同时存在于同一个反应体系中,B错误;该反应为可逆反应,该反应中生成HI的反应与生成H2的反应的条件相同,C正确;可逆反应存在限度,反应不能进行到底,可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%全部转化为生成物,则该反应中H2不可能全部转化为HI,D正确。;[对点训练]

在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol·L-1、0.3mol·L-1、0.6mol·L-1,当反应至正、逆反应速率相等时,可能存在的状态是()

A.SO2为1.2mol·L-1、O2为0.6mol·L-1

B.SO2为0.75mol·L-1

C.SO2、SO3均为0.45mol·L-1

D.SO3为1.2mol·L-1;解析由题意可知,若SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度分别为1.2mol·L-1、0.6mol·L-1;若SO2和O2全部转化为SO3,则SO3的浓度为1.2mol·L-1。因为该反应是可逆反应,三种物质同时存在,因此,A项、D项错误,再根据硫原子守恒可知,SO2和SO3不可能同时减少,故C项错误、B项正确。;知识点二化学平衡;;2.化学平衡的建立;3.化学平衡的特征;二、化学反应速率、化学平衡的有关计算

解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时,一般需要写出化学方程式,列出起始量、变化量及平衡量,再根据题设其他条件和定律列方程求解。如:

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起始/mol a b 0 0

转化/mol mx nx px qx

平衡/mol a-mx b-nx px qx;1.关于反应物转化率的计算;归纳总结

解答化学平衡判断题目的三个关注点

(1)关注反应条件,是恒温恒容、恒温恒压,还是绝热恒容容器。(2)关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应。(3)关注特殊情况,是否有固体参加或生成。

特别提醒

绝热容器:容器的温度不变时,一定达到平衡状态??;名师点拨

不能作为判断可逆反应达到平衡状态的标志

(1)恒容容器中,对于全部是气体的反应体系,密度不变不能作为反应达到化学平衡状态的标志。

(2)恒容容器中,对于化学方程式两边气态物质的化学计量数之和相等的反应,压强不变不能作为反应达到化学平衡状态的标志。

(3)对于全部是气体的反应体系,若反应物和生成物的化学计量数之和相等,则气体的平均相对分子质量不变不能作为反应达到化学平衡状态的标志。;正误判断

(1)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。()

(2)当一个可逆反应达到化学平衡状态,其标志是v正=v逆≠0。()

(3)当可逆反应达到平衡时,尽管正、逆反应都还在进行,但各物质的浓度保持不变。()

(4)在一定条件下,当反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2。()

(5)一定条件下发生的可逆反应,当各物质的物质的量或物质的量分数不再变化时,该可逆反应一定达到了化学平衡状态。();;解析如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态,故①错误;D是固体,反应前后混合气体的质量不等,容器的容积不变,若体系的密度不变,说明混合气体的总质量不再随时间变化而变化,此时反应达到平衡状态,故②正确;各组分的物质的量浓度不再改变,说明该反应达到平衡状态,故③正确;反应达到平衡状态时,各组分的质量分数不再改变,故④正确;物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)=m∶n∶p∶q是个特殊的条件,无法以此判断该反应是否达到平衡状态,故⑤错误。;思维建模化学平衡状态判断的方法

(1)动态标志——v正=v逆≠0

①同种物质:同一物质的生成速率等于其消耗速率。

②不同物质:不同方向的反应速率之比等于其化学计量数之比。如

;(2)静态标志——“变量”不变

平衡体系的相关物理量在