6.2.3 化学反应的限度 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第3课时化学反应的限度

[学习目标]1.了解可逆反应及其特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变(重点)。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

炼铁高炉尾气之谜是一个可逆反应，反应不能进行到底！

什么是可逆反应？在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。书写时，不用“===”，用“?”(1)定义N2+3H22NH3高温高压催化剂高温2SO2+O22SO3催化剂(2)特征双向双同共存反应物、生成物共存，任一反应物转化率小于100%

P52思考1(1)以下几个反应是否是可逆反应？√√××(2)14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO

2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程一定条件下向反应容器中加入SO2和O2：Δ2SO2+O22SO3反应开始时，c(反应物)和c(生成物)哪个大？随着反应进行，浓度又如何变化？反应刚开始时，v正与v逆哪个大？随着反应的进行，v正与v逆怎样变化？反应会进行到什么时候“停止”？是真的停止了吗？此时，反应物和生成物浓度如何变化？

?浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0v逆为0过程中反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆生成物浓度不变v逆不变Δ2SO2+O22SO3

化学平衡的建立反应进行到什么时候“停止”？此时，反应物和生成物浓度还会发生改变吗？请你给这个状态命名。反应真的停止了吗？未停止，处于动态平衡保持恒定不变正反应速率与逆反应速率相等2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应达到最大限度

SO2SO3O2..................各物质的浓度不再变化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

3.化学平衡状态概念：如果外界条件不变，当可逆反应进行到一定程度时，v(正)＝v(逆)，c(反应物)和c(生成物)都不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。适用对象：实质：外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变v(正)＝v(逆)≠0可逆反应?正确理解：

化学平衡状态的特点逆化学平衡状态的研究对象是_______反应等各组分浓度/物质的量/百分含量__________动υ正____υ逆____0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡可逆＝≠保持不变“表现”“本质”

如何判断一个可逆反应，是否达到化学平衡状态？正逆反应速率相等各组分的浓度保持一定化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即化学反应的限度。

4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下转化为生成物的最大转化率。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

(1)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA（2）【2022·浙江6月选考】0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA（3）【2021·湖南】2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA判断正误：

阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱易错警示忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，应对策略：熟记常考典型可逆反应。SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂△N2+3H22NH3高温、高压催化剂NH3+H2ONH3·H2OCO2+H2OH2CO3H2+I22HI加热2NO2N2O4Cl2+H2OHCl+HClO

微专题化学平衡状态的判断

1．两方法——正逆相等、变量不