氢氧化铝的性质.ppt

* * * * （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液) （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 一、氢氧化铝 Al(OH)3 不溶性碱有类似性质 探究实验1： 探究实验2： 实验现象： 有白色胶状沉淀生成。 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl 实验现象： 白色胶状沉淀溶解。 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋ 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 实验探究3： 在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。 实验现象： 白色胶状沉淀不溶解。 结论： 氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很难反应。 氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明： 　 当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。　　　(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的） 　 酸式电离　　 碱式电离 H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 探索：请用铝盐制备Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 NH3·H2O (aq) NaOH(aq) 最佳方法一： 铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+ 偏铝酸盐 (NaAlO2) Al(OH)3 HCl CO2 最佳方法二： 向偏铝酸盐中通入CO2气体。 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 复盐的概念: 由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。 二、硫酸铝钾 KAl(SO4)2·12H2O 是强电解质 2、如何鉴别MgCl2 和AlCl3 溶液？ 3、不用任何其它试剂可以把 NaOH 溶液和AlCl3 溶液鉴别开来么？ 1、明矾如何净水？ 4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象? 讨论： Al2O3 H+ OH－ OH－(过量) H+ (过量) Al(ＯＨ)3 NH3·H2O或OH－(少量) H+ OH－ CO2、 H2O或H+(少量) △ AlO2－ Al3+ 1、 Al2O3的性质： 两性氧化物 3、 Al2O3、 Al3+、AlO2－　、Al(OH)3的相互转化 2、Al(OH)3的性质： (1)两性 (2)受热易分解 NaOH Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 0 1 2 3 4 n〔Al(OH)3〕 n(OH-） Al2(SO4)3 NH3·H2O Al2(SO4)3 0 1 2 3 4 n〔Al(OH)3〕 NH3·H2O A B A A→B：NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O B→C：3NaOH＋ AlCl3= Al(OH)3 ↓ ＋3NaCl C→D：NaOH＋ Al(OH)3 =NaAlO2 ＋2H2O n〔Al(OH)3〕 n(OH-） A Ｂ Ｃ Ｄ 【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液 【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图 n（沉淀） n(OH-） 　0 1 2 　3 4　　５　　6　　　 0 0.05 　0.10 　0.15 0.20 n〔Al(OH)3〕 n(OH-） 0.05 【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，