氧化铝及氢氧化铝.ppt

关于氧化铝及氢氧化铝第1页，共15页，星期日，2025年，2月5日闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示第2页，共15页，星期日，2025年，2月5日知识介绍氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）第3页，共15页，星期日，2025年，2月5日一、氧化铝（Al2O3）1．物理性质白色难熔的固体物质，难溶于水。2．化学性质(两性)典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第4页，共15页，星期日，2025年，2月5日3．用途:利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。①做耐火材料②冶炼铝的原料2Al2O3=4Al+3O2通电第5页，共15页，星期日，2025年，2月5日制备氢氧化铝:方案:【学生实验一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl氨水氯化铝溶液第6页，共15页，星期日，2025年，2月5日【探究二】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】?Al(OH)3的两性两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。现象：结论：氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。过量盐酸Al(OH)3过量NaOHAl(OH)3第7页，共15页，星期日，2025年，2月5日为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较【探究三】现象：AlCl3溶液+NaOH先产生沉淀，沉淀后来消失AlCl3溶液+氨水产生沉淀，沉淀后来不消失结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水通过对比你得出什么结论？逐滴加入NaOH溶液直至过量AlCl3溶液逐滴加入氨水直至过量AlCl3溶液第8页，共15页，星期日，2025年，2月5日一．物理性质白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。二．化学性质（两性）1．与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2．与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二、氢氧化铝Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、加热易分解2Al(OH)3====Al2O3+3H2O第9页，共15页，星期日，2025年，2月5日三.Al(OH)3的制取：制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3常用的方法第10页，共15页，星期日，2025年，2月5日四.Al(OH)3的应用：1.在医学上的应用------中和胃酸胃舒平第11页，共15页，星期日，2025年，2月5日