2013年高考化学复习之常见问题剖析专题第8讲电解质溶液中的常考问题.doc

PAGE  PAGE - 10 - 第八讲　电解质溶液中的常考问题 1．(2012·新课标全国理综，11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)。 A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝eq \r(KW) mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 2．(2012·江苏化学，15)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(　　)。 A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)???c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 3．(2012·江苏化学，19)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下： (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是____________________。 (2)为确定加入锌灰(主要成分是Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2 2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6) ①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________________________________________________________________________。 ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________________________________________________________________________ ________________；②________________________________________________________________________；③过滤； ④________________________________________________________________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。 4．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中eq \f(c?CH3COO－?,c?CH3COOH?·c?OH－?)不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 考查形式 选择题、填空题 考向曝光 2013年的高考， 从各方面的信息来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主