2013年高三化学二轮专题复习学案专题九电解质溶液(例题有解析,习题有答案.doc

专题九 电解质溶液 【考纲展示】 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 7.以上各部分知识的综合利用。 【知识回扣】 要点扫描 一、溶液的酸碱性和溶液的PH 1.一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2.两种测量方法 溶液的pH值可以用pH试纸测定（精确到整数，且只能在1~14的范围），也可以用pH计（精确到0.1）测定。 3.三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较 溶液的酸碱性 c（H+）与c（OH—）比较 c（H+）大小 pH 酸性溶液 c（H+）＞c（OH—） c（H+）＞1×10－7 mol·L—1 ＜7 中性溶液 c（H+）=c（OH—） c（H+）＝1×10－7 mol·L—1 ＝7 碱性溶液 c（H+）＜c（OH—） c（H+）＜1×10－7 mol·L—1 ＞7 注意：在温度不确定时，溶液酸碱性与pH无必然联系。 4.溶液pH的三种计算方法 （1）公式法：由所给溶液的c（H+）与c（OH—），套用公式pH=—lg c（H+）即可。 （2）稀释法：对于pH=a的酸，强酸稀释10n倍，pH=a+n；弱酸稀释10n，a＜pH ＜a+n；对于pH=b的碱，强碱稀释10n倍，pH=b—n；弱碱稀释10n，b＞pH ＞b—n。 注意：不论酸的强弱，无限稀释时pH均趋向于7，但酸仍显酸性，碱仍呈碱性。 （3）混合法：两强酸混合时，c（H+）混各组分H+的总物质的量与混合溶液总体积的比值，继而用pH=—lgc（H+）计算；两强碱溶液混合时，c（OH—）混等于等于各组分OH—的总物质的量与混合溶液总体积的比值，再通过离子积Kw得出H+浓度，再套pH公式即可。 二、盐类水解的规律 盐的类别 溶液酸碱性 实例 溶液中的弱电解质 c（H+）与c（OH—）比较 强酸弱碱盐 酸性 NH4NO3 NH3·H2O c（H+）＞c（OH—） 弱酸强碱盐 碱性 NaHCO3 H2CO3 c（H+）＜c（OH—） 强酸强碱盐 中性 KNO3 无 c（H+）=c（OH—） 可以归纳为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。 三、微粒浓度大小比较 进行溶液中微粒浓度大小比较的关键是写出溶液中最终溶质的电离和水解，通过观察列出物料守恒、电荷守恒和质子守恒关系式，由已知条件，慎重筛选选项。 【热点透视】 热点题型 【典例1】下列叙述正确的是（ ） A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10—3mol·L—1盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1盐酸的pH=8.0 D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7 解析：若是稀醋酸溶液稀释则c（H+）减小，pH增大，b＞a，故A错误；酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；某酸为强酸时，pH=7，若为弱酸，pH＜7，D正确。 答案：D 命题意图：考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念 【典例2】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L—1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 命题立意：本题考查溶液中微粒浓度大小比较。 解析：A明显错误，因为电荷不守恒；D是电荷守恒，正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。 答案：D 技巧点拨：溶液中微粒浓度的大小比较，首先确定溶液的酸碱性，然后利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒综合分析确定答案。 热点预测 【预测1】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方