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天目初中初二科学第二章期中复习试卷 班级 姓名 背诵知识要点 （一）元素、原子、离子、分子的区别与联系: 项目 元素（宏观） 原子 离子 分子 概念 具有相同 数的同一类原子的总称 化学变化中 的 微粒 带电的原子或原子团 保持物质 性质的最小微粒 含义 只讲种类不论个数 既可表示种类又可表示个数 在化学变化中 元素的 不变 在化学变化中原子 ,但原子可以通过得失电子变成离子 在化学变化中分子 组成物质 元素只能组成物质 金属、稀有气体、碳、硅 如氯化钠、硫酸铜等 如氧气，氢气等 联系 分子由 构成， 也可以分裂成原子。分子、原子都可以构成物质。 由原子构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。 应用举例 氢元素 组成 构成 构成 氢原子 水 水分子 氧元素 氧原子 说明： 1、分子：(1) 分子是组成物质的一种粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子。 (2) 分子只保持物质的 性质，而不是保持物质的如颜色状态熔点等物理性质。 (3)分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。因为虽然大多数物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子，如氧气、水等。但也有许多物质是由原子构成，如 ，保持它们化学性质的微粒就是原子。还有离子构成的如 分子是由 构成的，构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原 子构成），也可以是不同种原子。（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。） 2、原子： （1） “最小”是指在化学变化中原子不能再分，离开了“化学变化”这个前提，“最小”就没有意义，因为用其他方法原子还可以再分。 （2）原子的结构: 说明: ①原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数 ， 相反，整个原子不 电性。 ②电子的质量比质子、中子小得多，原子的质量主要集中在 上。 ③在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 ④相对原子质量 数+ 数 (3)离子： 形成的。分为 和 两种 。 3、元素： 区别元素的本质依据：原子的核电核数即质子数不同。 同位素原子属于同种元素但不是同种原子。 同位素原子因质子数相同而中子数不同故属于同种元素，不同原子 注意：物质的组成与构成的区别： “组成”是从 来认识物质的组成。构成则是从 来分析物质的组成。 4、用分子、原子观点看化学变化实质： 分裂成 重新组合 构成 分子 原子 新的分子 新物质 （二）物质简单分类： 单质： 由 元素组成的 。 纯 净 物 按组成 的 ( ) 种类可分为 化合物：由 元素组成的 。 物质按组成 、 成分可分为 混合物： ，如空气等。 注意：同种元素可以组成不同的纯净物。如：金刚石和石墨 （三）元素符号的意义： 注意：（1）单独的元素符号和化学式，既有宏观意义，又有微观意义 （2）元素符号和化学式加大于1系数后，只具有微观意义，没有宏观意义， 数 字 位 置 数 字 意 义 元素符号前面 原 子 个 数 2N： 元素符号右下角 每个分子（原子团）中某原子的个数 N： 元素符号右上角 离子所带的电荷数 Ca: 元素符号正上方 元素的化合价 +2 Ca: （四）化学式： 化学式意义 CO2为例 宏 观 表示某物质 表示 表示该物质由哪些元素组成 表示 微 观 由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子 表示 表示该物质的一个分子的构成 表示 还可以表示量的意义