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基准试剂氯化钠的配置和分析方法 摘要：基准物质是一种高纯度的，其组成与它的化学式高度一致的化学稳定的物质（例如一级品或纯度高于一级品的试剂）。这种物质用来直接配制基本标准溶液，但在较多情况下，它常用来校准或标定某未知溶液的浓度。本文通过论述描述基准试剂氯化钠的制备和分析方法。其制备采用基本的粗盐提纯方法，经过多次提纯得到纯度较高的氯化钠，再通过库仑恒定滴定法对其进行分析。 关键词：基准试剂；氯化钠；配制；库仑分析法。 1氯化钠性质及其用途 1.1性质 1.1.1 物理性质 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，密度为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。水溶液和熔融状态能导电。在空气中微有潮解性。溶解度随温度变化不大。味咸可食用（实验中有掺加甘油，微溶碘酸钾）。颜色反应为黄色（钠离子的物理性质）。 1.1.2化学性质 制取金属钠：2NaCl=2Na+Cl2 ↑(熔融电解) 　 电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH(电解) 　 和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓ 　 氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4（加强热） 　　 NaCl+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4（加微热） 1.2用途 生活中氯化钠可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；工业生产中其可用于制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。医学上经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。 1.3氯化钠的分布 氯化钠的用途广泛，在自然界的分布也很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的氯化钠，通过晾晒海水、盐湖水和煮盐井水，蒸发除去其中的水分，可以得到含杂质较多的氯化钠晶体------粗盐。 2基准物及基准氯化钠 2.1基准物 基准物是用以直接配制标准溶液的物质，或是用以标定容量分析中的标准溶液的物质。我们又称其为标准物质。标准溶液是一种已知准确浓度的溶液，可在容量分析中用作滴定剂，也可以在仪器分析中用以制作校正曲线的试样。基准物质应该符合以下几点要求：①基准物质组成与它的化学式严格相符。②基准物质其纯度足够高。③基准物质应该很稳定。④基准物质参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。⑤基准物质最好有较大的式量，在配制标准溶液时可以称取较多的量，以减少称量误差。我们通常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。 2.2基准物质的要求 1.要易得、易精制及易干燥 (110～120℃); 含结晶水的盐类因干燥困难，不是理想的基准物质。 2.纯度较高 (杂质总量不应超过0.02%)，杂质少至可以忽略。 3.在一定条件下性质稳定，称取时不宜吸水或失重，不受空气中氧及二氧化碳的影响。 4.基准物质组成要恒定，分子量要大，因分子量大则称样量就大，称量误差就可减少。 5.在使用条件下，应易溶解。 6.与滴定液作用时反应完全，速度快，易找到适当的指示剂。 2.3 基准氯化钠 标准名称：第一基准试剂　氯化钠 分子式： NaCl 相对分子质量：58.443（根据2005年国际相对原子质量） 性状：本试剂为白色结晶粉末，溶于水，几乎不溶于乙醇。 表1 基准氯化钠规格 名 称 第 一 基 准 含量（NaCl），ω／％ 99.98~100.02 ｐＨ值（50g/L 25℃） 5.0~8.01 澄清度试验 ≤2 水不溶物，ω／％ ≤0.003 碘化物（Ｉ），ω／％ ≤0.001 溴化物（Br），ω／％ ≤0.005 硫酸盐（SO4），ω／％ ≤0.001 总氮量（Ｎ），ω／％ ≤0.0005 磷酸盐（PO4），ω／％ ≤0.0005 六氰合铁酸盐[以Fe(CN)6计]，ω／％ ≤0.0001 镁（Mg），ω／％ ≤0.0001 钾（Ｋ），ω／％ ≤0.01 钙（Ca），ω／％ ≤0.002 铁（Fe），ω／％ ≤0.0001 钡（Ba），ω／％ ≤0.001 重金属（以Pb计），ω／％ ≤0.0005 3氯化钠的提纯 3.1实验目的 学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。 2.试验中，练习并且熟悉掌握台秤的使用以及加热、溶解、常压