由粗食盐制备试剂级氯化钠精编版.pdf

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由粗食盐制备试剂级氯化钠

一、目的要求

1通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方

法①

2练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。

3学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。

二、原理

氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO2－、Ca2

4

＋2＋＋

、Mg和K等可溶性杂质。氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，

而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。此方法的原理是，利用稍过

2－2＋2＋

量的氯化钡与氯化钠中的SO反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca、Mg及没有

4

2＋

转变为硫酸钡的Ba，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐

酸除去过量的CO2－，有关化学反应式如下：

3

2＋2－

Ba＋SO==BaSO↓

44

2＋2－

Ca＋CO==CaCO↓

33

2＋－2－

2Mg＋2OH＋CO==Mg(OH)CO↓

3223

2－＋

CO＋2H==CO↑＋HO

322

＋

至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部

分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式

逸出。

三、实验内容

1溶盐

用烧杯称取20g食盐，加水80mL。加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留

待下步过滤时一并滤去。

2化学处理

(1)除去SO2－

4

－1

将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌，边逐滴加入0.5mol·LBaCl溶液，

2

要求将溶液中全部的SO2－都变成BaSO沉淀。记录所用BaCl