【选择突破 南方凤凰台】2016高考化学二轮复习配套：第一单元 物质的量及其计算.doc

微专题一　物质的量及其计算 【知识网络】 (本专题对应学生用书第15页) 【能力展示】 能力展示 1．(2011·新课标Ⅰ卷)下列叙述正确的是 (　　) A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1 NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 〖答案〗B 〖解析〗NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层电子数为8个，B正确；1.00 L 1.00 mol·L-1 NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶剂为1 L，C不正确；由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯气，在标准状况下是11.2 L，D不正确。 2．(2012·新课标Ⅰ卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 (　　) A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28 g乙??和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 〖答案〗D 〖解析〗1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)==2 mol，即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n(NO2)==2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。 3．(2015·新课标Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 〖答案〗C 〖解析〗D的质量数为2，则18 g D2O的物质的量小于1 mol，含有的质子数小于10NA，A错；亚硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D错。 4．(2015·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 (　　) A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1 〖答案〗C 〖解析〗该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，即6∶4=3∶2，C正确。 【考题分析】 年份试题知识点分值2011第7题阿伏加德罗常数6分2012第9题阿伏加德罗常数6分2014第12 题溶液的配制6分2015第8题阿伏加德罗常数6分2015第9题元素守恒在物质的量中的简单计算6分 【备考策略】 由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。2016年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。 1．(2015·开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　) A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 标准状况下，5.6 L丙烷中含有共价键的数目为2NA C. 16 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NA D. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA 〖答案〗D 〖解析〗1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-2Fe3++6Cl-+2I2，转移3 mol电子，A错；1个丙烷分子中含有8个C—H键和2个C—C键，1个丙烷中共价键数为10个，5.6 L