2014-2015北京各区初三化学期末试验专题.docx

2014～2015学年北京各区期末实验专题北京市朝阳区2014～2015学年第一学期期末检测25．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间29．（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。 （1）在酱油中加入铁强化剂，可预防 （填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）。（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。 ②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________________（用化学方程式表示）。 （4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②固体丙的组成可能是 。30．（6分）以下物质为初中常见物质，均由表中元素组成。元素名称氢碳氧氯钙铁元素符号HCOClCaFe（1）若甲、乙均为单质，甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体，则黑色固体的化学式为 。（2）若甲、乙均为氧化物，乙为红色固体，则甲、乙发生反应的化学方程式为 。（3）右图为九种物质的相互关系，其中A、B、M、N是氧化物，C、H是单质，只有D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色。图中“→”表示转化 关系，“—”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。则：D的化学式为 。A与B反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。32．（5分）兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答问题（装置气密性良好，注射器的摩擦力忽略不计）。 装置一 装置二 （1）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。（2）利用合理装置进行实验，记录数据如下。盛有铜粉的仪器中空气体积反应前注射器中空气体积反复推拉注射器，当气球恢复原状时，停止推拉并熄灭酒精灯。观察注射器中气体体积25mL15mL9mL 分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是 。 （3）实验测得的结果出现偏差的原因可能是 、 。33.（7分）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。 ②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 ③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。 ④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。 【发现问题】 查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。 为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。 【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。 【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。实验操作与现象实验结论猜想②正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ → （填“C”、“D”）。步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。 【解释与结论】 ①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和 H2O，写出C中反应的化学方程式 。 ②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。 【反思与评价】 上述装置中A的作用是 。25D]29．（6分） （1）贫血 （2）Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ （3）①隔绝氧气（或空气）和水 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）Fe X Cu Ag Cu Ag或Ag 30.（7分） （1）Fe3O4 （2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （3）H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 CH4 、 HCl（合理给分）32.（5分）（1）装置二 能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应（2）15％（3）铜粉的量不足 未待装置完全冷却至室温就读数33.（7分）【猜想与假设】氧化铜（或CuO） 【设计方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液。【进行实验】DC（1分）【解释与结论】 ①C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 CO2 + Ca