h2-2影响化学反应速率的因素(公开课)讲义.ppt

【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠 即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。 反应物本身的性质 D 浓度 催化剂 温度 影响化学反应速率的因素初步归纳为： 2.温度 1.浓度 3.催化剂 内因： 反应物本身的性质 决定性作用 外因: 对比实验 影响因素1 影响因素2 影响因素3 实验1 改变 不变 不变 实验2 不变 改变 不变 实验3 不变 不变 改变 方法导引： 1.研究某一因素影响时，要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？ 看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等 P35:实验浓度对反应速率的影响 T不变，活%不变 n活 →有效碰撞 →单位体积内n总 浓度 →V 结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。 ↑ 注意 此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 练习： 1、一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加入CaCl2溶液 C、增加同浓度HCl的量 D、把CaCO3磨成粉 2、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)≒C(g)+D(g)，正反应速率增大的措施是（ ） A、减少C或D的浓度 B、增大D的浓度 C、减少C的浓度 D、增加A或B的浓度 AD D P37:对比实验二:探究温度对化学反应速率的影响 温度对反应速率的影响 T 普通分子变成活化分子 活% n活 有效碰撞 V 结论：当其它条件不变时， 　 升高温度反应速率增大； 　 降低温度反应速率减小。 注意 温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应） 对比实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响 实验步骤(书实验2-4） 实验现象 结论 取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末 加入二氧化锰的试管产生的气体快 使用催化剂能加快反应速率 已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 结论：当其他条件不变时， 通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂 催化剂 加快化学反应速率； 减慢化学反应速率。 正催化剂 负催化剂 催化剂——能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变 n活 催化剂 降低反应的活化能 V↑ 活% n总不变 ↑ ↑ 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 注意 1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。 反应物的表面积 压强 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子： 2.烧柴煮饭，先将木柴劈小 1.工业合成氨，通常在2×107 ～ 5×107 Pa的压强下进行。 4.压强对反应速率的影响 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 不参加反应的气体分子 反应速率不变 　5.固体表面积对反应速率的影响 结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。 一.内因：反应物的性质(决定因素) 二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素 影响化学反应速率的因素： 小结：本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？