《影响化学反应速率的因素》课件(新人教版选修)-公开课件（讲义）.ppt

第二节 影响化学反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 二、压强对反应速率的影响 三、温度对反应速率的影响 １、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； ２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。 ３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。 ▲催化剂的应用 从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。 1、内因(主要) 物质本身的结构和性质 小结：影响化学反应速率的外因 练习题 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率 2、NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D、改变压强对化学反应速率没有影响。 3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。 内因：物质本身的性质 外因：见表。 * * * 化学反应的速率大小 单位时间内有效碰撞的次数多少 单位体积内反应物中活化分子的多少 反应的活化能的大小 复习：1、 化学反应速率与活化能 所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的 性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞 几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物质 能量 （1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 E1的涵义： E2的涵义： E2-E1的涵义： 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 活化分子 复习：2、有效碰撞理论 反应速率与单位体积内活化分子的百分数（活%）成正比 影响反应速率的因素 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 反应物浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 一. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减 小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小 c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使 反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变， 否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 B.恒温、恒压时充入He： A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于于“假”变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； 升高温度 活化分子的百分数 增