选修4_影响化学反应速率的因素.ppt

一.浓度对反应速率的影响 如何利用化学原理解释以上实验规律呢？ 几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能 一条基本主线： 思考:对于可逆反应,增大反应物浓度,逆反应速率会受  影响吗? 小结：影响化学反应速率的外因 速率----时间图像 当改变外界条件（如温度、压强、浓度等）时，反应速率随之变化 练习：右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反应为放热反应)的平衡移动图形， 影响平衡移动的原因是 A 升高温度，同时加压。 B 降低温度，同时减压 C 增大反应物浓度，同时使用催化剂； D 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 练习2：可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是（ ） A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D、若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 * 第二节 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素为： 2.温度 1.浓度（压强） 3.催化剂 内因： 反应物本身的性质 决定性作用 外因: 4.接触面积等 结论: 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之减小。 思考 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应的碰撞理论： （1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 1、有效碰撞 引起分子间的化学反应的碰撞 有效碰撞的条件：活化分子、正确取向 2、活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞 活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) == 活化分子百分数(活%) 一定条件下，活化分子的百分数是一定值。 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 3、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分 E1是反应的活化能 E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是 反应热 反应速率越快 单位时间内 有效碰撞 几率越 。 单位体积内 活化分子数越 。 大 多 1、浓度 浓度 增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活↑ →有效碰撞↑ →V↑ 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。 注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。) ?练1：反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在恒温恒压的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 充入H2 B. 充入氩气 C. 增大C的量 D. 减小CO的量 ?练2：100 mL 6 mol·L-1 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（??????? ）?????????????? A.碳酸钠固体??? ???? B.水??? C.硫酸氢钾溶液?????? D.浓硝酸 增大反应物浓度 化学反应速率加快 若是可逆反应 V正 V 逆 都增大,但增大的幅度不同 反之亦然 二、压强对化学反应速率的影响 其他条件不变 气体的压强增大 气体浓度增大 反应速率加快 气体体积减小 【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快 注意事项： 1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。 3）注意“真”变和“假”变。若体系的压 强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变 大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。 　例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ?减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ?反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变