影响化学反应速率的因素.ppt

5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g)+I2(g)。若c(HI)从1.0mol∕L降到0.7mol∕L需要15s，那么，c(HI)从0.7mol∕L降到0.5mol∕L需要的时间是（）A、等于5s；B、等于10s；C、大于10s；D、小于10s。C巩固练习第24页,共38页，2024年2月25日，星期天6.把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol∕L的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中速率最大的是（）A、10mL、2mol∕LB、20mL、2mol∕LC、10mL、4mol∕LD、20mL、3mol∕L巩固练习D第25页,共38页，2024年2月25日，星期天作业：课本P241［课外作业］预习课本下一小节的内容第26页,共38页，2024年2月25日，星期天三、温度对化学反应速率的影响【实验2-3】取两支试管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4；将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合搅拌，记录出现浑浊的时间反应如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O加入试剂Na2S2O3和H2SO4Na2S2O3和H2SO4实验温度浑浊时间结论热水冷水长短放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短第27页,共38页，2024年2月25日，星期天T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑→分子运动速度较快→有效碰撞加快→V↑规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。第28页,共38页，2024年2月25日，星期天注意：a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用，且不受反应物状态的限制。b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。第29页,共38页，2024年2月25日，星期天练习：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小A第30页,共38页，2024年2月25日，星期天四、催化剂对化学反应速率的影响【实验2-4】锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带有余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量的MnO2后，试管中迅速产生大量的气泡，余烬复燃。反应如下：2H2O2===2H2O+O2MnO2第31页,共38页，2024年2月25日，星期天正催化剂→降低反应的活化能→V↑原因→n活↑→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂第32页,共38页，2024年2月25日，星期天规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。第33页,共38页，2024年2月25日，星期天【科学探究】1、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2，再向H2O2中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀并比较H2O2的分解速率加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4气泡快慢结论快慢Fe3+和Cu2+对H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+的催化作用较弱第34页,共38页，2024年2月25日，星期天2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色时间加入试剂没有