影响化学反应速率的因素.pptx

组织建设;化学反应的有效碰撞理论;力量不够;;⑶在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。;【归纳总结】一个反应要发生一般要经历哪些过程？;反应物本身的性质;参加反应的物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因。;？;一、浓度对化学反应速率的影响; 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。;2. 浓度影响化学反应速率的原因（理论）; 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？;二、压强对化学反应速率的影响; a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。;如： 2SO2＋O2 2SO3;讨论; 【小试牛刀】（双选）反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大; 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加;2KMnO4＋5H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O;【复习回顾】阐述浓度增大、压强增大对化学反应速率的影响。; 组织建设;三、温度对化学反应速率的影响（实验2-3）;【原因】;催化剂;四、催化剂对化学反应速率的影响;;(1)催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。;五、其他因素对化学反应速率的影响;;外因对速率影响的有效碰撞理论解释; 【小试牛刀】（双选）将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替;外界条件对化学反应速率的影响;1、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）夏天的食物易霉变，冬天就不易发生该现象。 （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。 （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。 （4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。 （5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 （6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度低的地方。;2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　） A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C、 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL