物质的分类第二课时概要.pptx

分散系及其分类 阅读教材回答以下问题： 问题二：分散系的种类一般有几种？分类标 准是什么？ 问题一：什么是分散系？分散系的组成有哪些？ 问题三：常见的液体分散系有哪些？分类标 准是什么？ 我们初中学过的溶液（CuSO4溶液）、浊液（泥水）是不是分散系？ 1.分散系定义： 由一种(或几种)物质分散到另一种 （或多种）物质中所形成的体系。 分散系 分散质: 被分散的物质 分散剂: 容纳分散质的物质 CuSO4晶体属于分散质，水属于分散剂。 泥沙属于分散质，水属于分散剂。 （量少） （量多） 2.分散系分类 （1）根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 9种 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 云 分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气） 烟 分散质：灰尘颗粒（固） 分散剂：空气（气） 盐酸 分散质：氯化氢气体（气） 分散剂：水（液） 分散质：酒精（液） 分散剂：水（液） 酒 CuSO4溶液 分散质：硫酸铜晶体(固) 分散剂：水（液） 泡沫塑料拖鞋 分散质：气体 分散剂：塑料（固） 彩色玻璃 分散质：金属氧化物（固） 分散剂：玻璃（固） （2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小 分散质粒子大小 所属分散系 外观现象 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 溶液 浊液 胶体 均匀、透明、稳定 不均匀、不透明、不稳定 ？ 1nm=10－9m 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。 氢氧化铁胶体的制备 ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水加热至沸腾 ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继 续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热。 科学探究（1） ◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌，避免生成氢氧化铁沉淀. ③不用“↓”，写胶体 氢氧化铁胶体 牛奶 分散质粒子大小 所属分散系 外观现象 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 溶液 浊液 胶体 均匀、透明、稳定 不均匀、不透明、不稳定 均匀、有的透明、介稳定 如何区别溶液和胶体呢？ 光束照射时的现象 原因分析 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光波发生散射. 科学探究（2） 胶体性质 丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。 原因： 应用： 胶体粒子较大对光有散射作用 区分胶体和溶液 电影放映时的丁达尔效应 讨论：如果没有丁达尔效应我们的生活将会将会怎样？ 如果空气在光照下无丁达尔效应，我们生活的空间将变得一团漆黑，人类将难以生存。 将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥 水 胶体的分散质能通过滤纸 泥水的部分分散质不能通过滤纸 思考：能不能用过滤的方法分离溶液和胶体？ 科学探究（3） 滤纸 半透膜 溶液能通过半透膜 胶体不能通过半透膜 分散系 溶液 胶体 浊液 特　点 均一透明 多数均一透明 不均一、不透明，久置沉淀 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 1.溶液为什么具有稳定性、胶体为什么具有介稳性？ 2.胶体的性质除了介稳性、丁达尔现象之外,还有哪些性质呢? 科学视野 胶体具有介稳定性 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而 带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍 胶粒变大。（主要） 原因二：布朗运动。（次要） 布朗运动 花粉小颗粒在不停的、无规则的运动 胶体粒子在做不停的、无规则的撞击 电泳现象：胶粒在电场作用下定向移动 原因：Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深 注意：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的。 电泳 胶粒带电，胶体是不带电的 聚沉现象 向某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀会从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。 方法一：加带相反电荷胶粒的胶体 方法二：加电解质溶液 方法三：加热 例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 。 原因是 先沉淀后溶解 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸 利用