化学反应速率和化学平衡复习.ppt

高考化学复习：化学反应速率与化学平衡.pptx 第一部分高考选择题攻略专题八化学反应速率与化学平衡 B B C 固体纯液体其化学计量数零越大越大增大减小多多相等越大越大温度c(H＋) B D D B B B D 焓变改变降低加快符号与数值移动方向 D A D B D 谢谢！

2025-04-22 约小于1千字 75页立即下载

化学反应速率与化学平衡在高考复习中的把握.doc 化学反应速率与化学平衡在高考复习中的把握　　“教师的教”与“学生的学”是教研活动中两个恒定不变的主题，而高考，则是这两个方面的指挥棒和裁判员。今天，我就以下三个方面浅谈自己的看法和做法：一是《化学反应速率与化学平衡》理论在中学化学中的地位，二是在高考复习中如何把握与落实，三是学生能力的培养与创新。　　需要说明的是，“化学反应速率”与“化学平衡”实际为两个理论，前者从动力学角度研究化学反应，不仅适用于可逆反应，也同样适用于不可逆反应；后者则从化学热力学角度对化学反应进行研究，研究对象仅适用于可逆反应，且化学平衡理论的基础是化学反应速率理论，它们之间联系紧密。　　一、化学反应速率与化学平

2017-11-25 约1.34万字 22页立即下载

化学反应速率和化学平衡复习（二）.ppt * * 化学反应速率和化学平衡（二）大连二十四中学特级教师崔殿宝六、图像问题：（一）图像种类 化学反应速率的表示式及影响化学反应速率的化学平衡的因素可列成下图示：影响速率的主要因素 [X]反应物或生成物浓度 P 压强 T 温度催化剂影响化学平衡 现将构成图象的种类归纳如下： 1、V-[x]类 2、V-P类 3、V-T类 4、V-t类 5、[x]-T类 6、[x]-P类 7、[x]-T类 8、[x]-t(T)类 9、[x]-t(P)类 10、[x]-t(催化剂)类

2017-03-20 约1.32千字 10页立即下载

专题五化学反应速率与化学平衡专题复习.doc 专题五 化学反应速率与化学平衡专题复习 1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。复习指导：（1）准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的影响，必须通过浓度的变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效。（2）要准确理解图表所

2017-02-02 约1.7万字 21页立即下载

化学反应速率和化学平衡复习（三）.ppt * * 化学反应速率和化学平衡（三）大连二十四中学特级教师崔殿宝七、达同一种平衡问题（等效平衡）同一可逆反应，当外界条件不变时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态。 1、恒温恒容对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q 经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。 2、恒温恒压若经换算成“相当”的反应物

2017-03-21 约1.72千字 9页立即下载

化学反应速率和化学平衡复习教案.doc PAGE PAGE 7 遵化市高级中学，高三复习课教案，张晓辉化学反应速率和化学平衡复习教案课题名称 化学反应速率和化学平衡 授课类型复习课课时安排 1课时复习重点速率的定义，平衡状态，平衡移动原理复习难点 速率和平衡影响条件的界定教法安排诱导思维，自学，练习巩固，设备支持多媒体投影仪，电脑等教学思想以学生为主体，教师组织讨论式复习，充分调动学生学习的主动性和学习的兴趣，加深对知识的巩固，理解和应用；培养良好的思维、学习品质；培养学生探索求是、务实的唯物主义精神。教学过程设计知识系统结构复习目标习题配备一、化学反应速率 1、化学反应速率 （1）概念：化学

2019-04-27 约6.59千字 8页立即下载

化学反应速率与化学平衡复习课课件.ppt ****酸碱中和反应概念酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。方程式例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。应用中和反应广泛应用于化学工业，如生产盐类、调节溶液pH值等。沉淀反应银离子与氯离子反应硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀氯化银。钡离子与硫酸根离子反应氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，生成白色沉淀硫酸钡。气体反应平衡常数气体反应的平衡常数表达式可以用分压表示。勒沙特列原理改变气体反应的压强会影响平衡的移动。典型气体反应常见的气体反应包括合成氨反应、二氧化硫转化反应等。综合案例分析通过实际案例，巩固化学反应速率与化学平衡的知识运用，提高分析问

2025-02-02 约3.35千字 36页立即下载

化学反应速率和化学平衡复习课件.ppt *******************化学反应速率和化学平衡复习化学反应速率的定义反应速率的定义化学反应速率是指反应物浓度或生成物浓度随时间的变化率。单位通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。反应速率的影响因素温度温度升高，反应速率加快。因为温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，有效碰撞的概率也增加。浓度反应物浓度增加，反应速率加快。因为浓度增加，单位体积内反应物分子数增多，碰撞频率增加，有效碰撞的概率也增加。催化剂催化剂能改变反应速率，但不改变反应的平衡状态。因为催化剂提供了新的反应路径，降低了活化能，使有效碰撞的概率增加。表面积固体反应物的表面积增加，反应速率加快。

2025-02-06 约3.02千字 30页立即下载

化学反应速率和化学平衡专题复习总结.doc 化学反应速率和化学平衡专题复习总结 2010-07-28 08:16:54来源: 作者: 【大中小】浏览:1142次评论:0条［知识规律总结］　　一、化学反应速率　　1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。　　2、表示方法：　　3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)　　4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。　　二、影响化学反应速率的因素　　1．内因：　　反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显

2015-10-04 约7.38千字 10页立即下载

化学反应速率和化学平衡复习.PPT 第七章　化学反应速率和化学平衡 专题大舞台必修部分 化学平衡移动前后各物理量的变化分析 化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化，不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查，也常结合图表，同时考查学生从图表中获取信息，运用数据得出结论的能力。 化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。平衡移动前后，某些物理量也随之变化。 2．

2019-08-06 约1.39千字 26页立即下载

化学反应速率和和化学平衡总复习.doc PAGE PAGE 17 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、概念和表示方法 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 2、表示方法： ⑴定性描述：通常可根据反应物消失或生成物产生（即反应过程中看到的外观现象）的快慢来定性描述。 ⑵定量表示：用单位时间内或来表示。 3、数学表达式 △c(反应物)= c(反应物起始)始—c(反应物终了)末 △c(生成物)= c(生成物终了)末—c(生成物起始)始 4、单位 mol/（Lmin） mol/（Ls

2017-04-14 约2.22万字 17页立即下载

化学反应速率和化学平衡复习(图象题).ppt 例6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（　）。Ａ．ｎ＜ｑＢ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点,v正＞v逆;Ｙ点,v正＜v逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快二、图象题的类型（5）? 例9.反应2Ｘ(ｇ)+Ｙ(ｇ) 2Ｚ(ｇ)(正反应放热)，在不同温度(T１和T２)及压强(p１和p２)下，产物Ｚ的物质的量(ｎ２)与反应时间(ｔ)的关系如图10所示。下述判断正确的是（　）。Ａ．T１＜T２，p１＜p２Ｂ．T１＜T２，p１＞p２Ｃ．

2017-06-03 约3.91千字 32页立即下载

化学反应速率和化学平衡复习介绍.ppt 学到了什么？什么是反应速率？定义表示表达式单位系数比定律 1.反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为（） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 3．对于一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( ) A．升高温度 B．增大压强

2017-03-22 约6.85千字 49页立即下载

化学反应速率与化学平衡高考复习课件.ppt *************************************影响化学平衡的因素：压力压力变化的影响仅对含气体的反应体系有效气体分子数变化的判断Δn=生成物气体分子数-反应物气体分子数压力变化对平衡的影响增压使平衡向气体分子减少的方向移动(Δn0)压力变化主要影响含气体的平衡反应系统。根据勒夏特列原理，增加压力时，平衡会向减小压力的方向移动，即向气体分子总数减少的方向移动；减小压力时，平衡会向增大压力的方向移动，即向气体分子总数增加的方向移动。对于固体、液体参与的反应，由于它们的体积变化很小，压力变化对这类平衡几乎没有影响。此外，添加惰性气体在不同条件下对平衡的影响也不同：恒容条件

2025-04-07 约2.04万字 60页立即下载

化学反应速率和化学平衡2..doc 化学反应速率和化学平衡 第一部分选择题(共分)一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2．下.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

2017-01-25 约5.12千字 10页立即下载