化学能与热能PPT.ppt
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化学能热能.PPT
一、太阳能的资源特点 太阳能的优点 讨论、大家知道日常生活中有哪些利用太阳能的实例？ 太阳光热转换技术的产品最多。如热水器、开水器、干燥器、采暖和制冷、温室与太阳房、太阳灶和高温炉、海水淡化装置、水泵、热力发电装置及太阳能医疗器具。 太阳电池的应用范围很广。例如人造卫星、无人气象站、通讯站、电视中继站、太阳钟、电围杆、黑光灯、航标灯、铁路信号灯。 太阳电池的光电效率约为10-14%，其产品类型主要有单晶硅、多晶硅和非晶硅。国内产品（指光电装置全部费用）价格约60-80/元/峰瓦。 1、光－热能转换 2、光－电转换 原理：根据光电效应，利用太阳能直
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专题七 化学能与热能（PPT）.pptx
化学变化一定伴随能量的变化，而热能和电能是常见的两种
转化形式，从能量的视角认识化学反应，有利于把握化学变化的本质，有利于学生深刻体悟“变化观念与平衡思想”这一学科素养，宏观把握化学变化的规律和内核。
;专题七化学能与热能
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1．(2021·浙江选考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()
A．ΔH10，ΔH20 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
;解析：一般的烯烃与氢气加成反应为放热反应，环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳
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化学必修2《化学能与热能》PPT课件.ppt
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化： 化学反应 热能 煤、石油、天然气的燃烧（产生） CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力） 热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。 获取能量 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧(与O2的反应） 中 和 反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰和水） 物质的缓慢氧化 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大部分分解反应 多数
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化学必修2《化学能与热能》PPT.ppt
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化： 化学反应 热能 煤、石油、天然气的燃烧（产生） CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力） 热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。 获取能量 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧(与O2的反应） 中 和 反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰和水） 物质的缓慢氧化 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大部分分解反应 多数
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届高三复习《化学能与热能》PPT课件届高三复习《化学能与热能》PPT课件.ppt
2013届高三化学复习 化学反应中的能量变化;（2010山东，10）;（2010浙江卷，12）;（2010全国课标，11）;（2010广东理综，9）;知能达标
了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。
掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。
理解燃烧热、中和热的概念，掌握有关燃烧热，中和热的简单计算。
了解使用化石燃烧的利弊及新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。;一. 化学反应中的能量变化;二、反应热
1、反应热：（如燃烧热、中和热）
在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反
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化学能与热能复习.ppt
化学能与热能专题复习知识清单一、化学反应中的能量变化二、反应热、焓变三、热化学方程式四、焓变的计算化学反应过程中的能量形式化学反应过程中，不仅有新物质生成，还有能量变化，这种能量变化以热能、电能、光能等形式表现出来。放热反应和吸热反应12一、化学反应中的能量变化二、反应热、焓变为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定温度下进行，反应所释放或吸收的能量称为该反应在温度下的热效应，简称反应热，又称焓变。符号：△H，单位：kJ·mol-1。三、热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。意义方程式中各物质的化学计量数，代表反应物或生成物的物质的量。反应物或生成物
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一节化学能与热能.pptx
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能;自主学习;;;自主学习;知识衔接;知识梳理;3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
(1)物质的稳定性与能量的关系;【自我检测】
1.下列关于化学变化的说法中,错误的是()
A.化学键断裂时要吸收能量,形成新化学键时要放出能量
B.化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
C.在化学变化过程中,一定要吸收或放出能量
D.吸收能量或放出能量的过程,一定是化学变化过程
2.下列各图所表示的反应是放出能量的是();二、化学能与热能的相互转化
1.两条基本的自然定律;变凉;3.化学能与热能相互转化的应用
(1)化学物质中的能通过化学反应转化成能,提供了
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必修2化学能与热能.pdf
反应物的总能量生成物的总能量
反应放出能量
成
断键吸收总能量键放出总能量
反应物的总能量生成物的总能量
反应吸收能量
断键吸收总能量成键放出总能量
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必修2 化学能与热能.ppt
第一节 化学能与热能 化学键与化学反应中能量变化的关系 一 化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热和放热。 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________ 1、吸热反应和放热反应 常见的放热反应有：①所有的燃烧反应，如
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化学能与热能》说课.ppt
《化学能与热能—第一课时》的说课 河南省杞县高中 孟照伟 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时
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化学能与热能(全)课程.ppt
* * 化学能与热能 普罗米修斯偷取火种传予人类 燧人氏钻木取火 柴草时期 火的发现至１８世纪产业革命 以树枝杂草为主要能源。通过火（燃烧） 的光和热推动了人类文明的进步， 使人类告别“茹毛饮血”、采集野果的生活 烧陶 炼丹 化石能源时期 18世纪中期至现代 以煤、石油、天然气为主要能源 (仍然是利用燃烧反应所释放的热能) 煤的燃烧 气缸中燃料燃烧 科学探测表明：全世界的石油大概在2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维持200年……新安晚报3月30日报道:截止2006年底,我
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2.1.2 化学能与热能.ppt
第一节 化学能与热能 第2课时 化学能与热能 的相互转化 教学目标 1. 理解化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。 2. 在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。 3. 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的 关系，掌握吸热反应和放热 反应的概念 教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念 你发现了什么？ 将手靠近燃烧的酒精灯旁，你有什么感觉？ 将Ba(OH)2· 8H2O 和NH4Cl晶体混合在一起搅拌，手靠近烧杯壁，你又有什么感觉？ 究竟哪些反应吸热，
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化学能与热能课.ppt
第一节 化学能与热能 二、化学能与热能的相互转化 1、质量守恒定律、能量守恒定律 2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热 实验探究２－３ 中和热： （1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。 （2）中和热测定： 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 思
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化学能与热能课时2.ppt
中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。 注：(1)中和反应都放出热量 (2)稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/mol 1 L 1 mol/L的硫酸溶液与2 L 2 mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6 kJ/mol。这种结论是否正确，为什么？ 错，因为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 (第2课时) 民和一中 李小燕 1.了解化学能
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第6章 第1讲化学能与热能详解.ppt
1 易 错 警 示 正确理解中和热，注意操作与计算细节 (1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。 (2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。 (3)使用两只量筒分别量取酸和碱。 易 错 警 示 (4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 (5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意