一 分散系和溶液.ppt

1.1 分散系 分散质 分散剂 分散 分散系 （固、液、气态） 分散系 一种或几种物质分散到另一种物 质里构成的体系，成为分散系。 分散系的分类 分类 颗粒直径 /m 性质 溶液 10-9 透明、均匀、稳定、可长期放置 浊液 10-7 分乳浊液和悬浊液两种。颗粒较大，不透明，不稳定 胶体 10-9-10-7 透明、不均匀、较稳定 溶液 一种或几种物质以分子或离子状态分布在另一种物质中所构成的均匀、稳定分散系，称为溶液。 分散质 被分散的物质成为分散质。 分散剂 能容纳分散质的物质成为分散剂。 冰和水两相体系 1.2 溶液浓度的表示方法和配制 物质的量浓度 是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号cB 1.2.1 溶液浓度的表示方法 cB = nB 为溶质的物质的量；单位为mol； V为溶液的体积，单位为dm3或m3； cB为物质的量浓度，常用单位为mol · dm-3； nB V 1.2.2 溶液浓度的有关计算 nB = mB MB nB 为溶质的物质的量; mB为物质的质量； MB 为物质的摩尔质量； （1）物质的量浓度的计算 1.2.2 溶液浓度的表示方法 cB = cB 为物质的量浓度，单位为mol · dm-3; 为溶液的密度，单位为g · cm-3； MB为物质的摩尔质量，单位为g · mol-3 ； （2）物质的量浓度与质量分数的换算 1.2.2 溶液浓度的表示方法 例1-1 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3，计算该浓H2SO4的物质的量浓度。 cB = 1000 ⅹ 1.84g ·cm-3 ⅹ 98% / 98g ·mol-1 = 18.4mol ·dm-3 1.2.2 溶液浓度的有关计算 例1-1 计算配制250cm31mol·dm-3HCl溶液，需要12mol·dm-3浓HCl溶液的体积。 （3）溶液稀释 c（浓溶液）·V（浓溶液）=c （稀溶液）·V（稀溶液） 在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖（分子式 为C12H22O11)，溶液的密度为1.063 8 g · mL-1， 求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，摩尔 分数各是多少？ 例1 解： （1） 1.2.3 溶液的配制 （1）用固体药品配制溶液 根据所配制溶液的物质的量浓度和体积，计算出所需要溶质的质量，然后根据所需配制溶液的体积，选用合适的容量瓶。 （2）液体药品配制溶液 根据其质量分数及其密度，计算出浓度后，在根据溶液稀释前后，溶质的物质的量相等的原理，计算出配制后溶液的体积。 溶液配制的仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 1. 3 稀溶液的依数性 难挥发非电解质稀溶液，依据其体系中独立质点数的不同，表现为蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压不同，这些现象与溶质的本性无关，称为稀溶液的依数性。 1.3.1 几个重要的依数性 溶剂的蒸发和蒸气压 液体表面的气化现象叫蒸发 液面上的气态分子群叫蒸气 （1）溶液的蒸气压下降 饱和蒸气压：蒸发、凝聚速度相等，液、气平衡对应 的压力，称为饱和蒸气压 同种液体蒸气压 随温度如何变化？ 不同液体蒸气压 与什么有关？ 若在纯溶剂中加入少量难挥发非电解质（如葡萄糖)： 纯水蒸气压 p* 溶液蒸气压 p 溶液浓度越大，溶液的蒸气压下降就越多 思考题 一杯纯水和一杯溶液放入一个 密闭的容器中会产生怎样的现象？ （2）溶液的沸点升高 沸腾与沸点 pT = p外 液体沸腾 T:液体的沸点(Tb) 101.325 kPa 正常沸点 液体的沸点随外界压力的变化而变化 沸腾与蒸发的区别： 沸腾－－表面和内部同时气化； 蒸发－－只在表面气化； 水的正常沸点:100oC 加入溶质 溶液的沸点:？100oC 溶液沸点Tb升高 p/kPa 101.325 100 Tb 纯水 溶液 t/oC ΔTb = Kb·b (单位?) 由于稀溶液的蒸气压下降，所以其沸点总是比纯溶剂的高 （3）溶液的凝固点下降 该物质的液相和固相 达到平衡时的温度 （p液＝p固时的T） 水的凝固点:0oC 加入溶质 海水0oC时是否冻结？ 溶液凝固点Tf下降 p液p固: 液相 固相 p液p固: 固相 液相 p/Pa 611 t/oC Tf 0 A C B 纯水 溶液 ΔTf = Kf ·b 物质的凝固点(Tf) （4）溶液的渗透压 渗透 渗透压的 产生，是由于单位体积内稀溶液中含有的水分子数比纯溶剂少，因而在单位时间内从纯溶剂向稀溶剂中扩散的水分子数多