第三章分散系与溶液讲课.ppt

对于难挥发的非电解质稀溶液来说： c(B) ≈b(B)，所以： b(B)= RT ? Tb Kf = ? Tf Kf ≈ Π 作业： 1.课后练习第一题、第二题、第三题 2.总结本章内容，预习下一章 谢 谢 2.溶液的稀释 稀释：在浓溶液中加入一定量的溶剂得到所需组成的溶液的操作。 稀释公式： c1V1=c2V2 C1，V1分别为浓溶液的浓度和体积 C2，V2分别为稀释后溶液的浓度和体积 注意：使用时等式两边的单位要一致 依据：溶液稀释前后，溶质的量（物质的量或质量）不变。 2.溶液的混合 混合：在一定的浓度溶液中加入一定量的同溶质的稀溶液，得到所组成的溶液的操作。 c1V1+c2V2=cV C1，V1分别为浓溶液的浓度和体积 C2，V2分别为稀溶液的浓度和体积 c,V为混合溶液的浓度和体积 注意: V1+V2=V是忽略了混合后体积的改变 2.溶液的混合 是同溶液的稀释 第三节 稀溶液的 依数性 一、溶液蒸气压的下降 二、溶液沸点升高和凝固点降低 三、溶液的渗透压 当溶质溶于溶剂形成溶液后，其性质发生了变化，这种变化可以分为两类： （1）由溶质本性引起，如颜色、体积、密度等的变化； （2）与溶质本性无关，只与溶质的微粒度有关，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透现象等。这类性质称为溶液的依数性。适用范围：难挥发性非电解质稀溶液。 1.液体的蒸气压 在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。单位：kPa 一、溶液蒸气压的下降 影响蒸汽压的因素 液体的蒸气压与液体的性质和温度有关 同一温度下，蒸气压大的物质称为易挥发物质。 2、同一物质，温度升高时，蒸气压增大 1、在相同温度下，不同的液体，其蒸气压不同。 3.相变的方向是由蒸气压大的向小的转变 2.溶液蒸气压的下降 当水中溶入难挥发性非电解质后，溶液的表面被一部分难挥发非电解质的分子占据着，这样在单位时间内从溶液的液面逸出的溶剂分子比纯溶剂减少。在一定温度下蒸发与凝结达到平衡时，溶液液面上方溶剂分子的数目比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质的蒸气压要比纯溶剂的低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。 稀溶液中，部分液面被溶质分子占据，蒸气压p低于纯溶剂的蒸气压p*。 拉乌尔定律 一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降值 ?p 和溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 蒸气压下降遵循拉乌尔定律。 拉乌尔定律 ?p=Kb(B) ?p:难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压 下降值 b(B)：溶液的质量摩尔浓度 K：比例常数 注意： ? P与b(B)成正比，与溶质的种类和本性无关 例如：相同b(B)的尿素溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，三者的蒸气压降低值相等 二、溶液沸点升高和凝固点降低 1.溶液的沸点升高 在相同温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的低。当温度升高到纯溶剂的沸点时，纯溶剂的蒸气压等于外界压力而沸腾；但溶液的蒸气压则低于外界压力。要使溶液的蒸气压等于外界压力，必须升高温度。这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，这种现象称为稀溶液的沸点升高。 1.溶液的沸点升高 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶质B 的质量摩尔浓度成正比。 ? Tb=Tb —T0b=Kbb(B) Tb为沸点升高数值 b(B)为溶液的质量摩尔浓度 Kb为溶剂的质量摩尔沸点升高常数，是 溶剂的特征常数，随溶剂的不同而不同 当物质固体的熔化速率与液体的凝固速率相等，固体的蒸气压与液体的蒸气压相等，固、液平衡共存。此时体系温度恒定，称为凝固点Tf（freezing point）。 2.溶液的凝固点降低 溶液的凝固点是纯固态溶剂开始析出时的温度。 稀溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压，所以在纯溶剂凝固点 Tf0 时，溶液的蒸气压小于纯溶剂固体时的蒸气压而无法凝固。当溶液凝固时，稀溶液的凝固点 Tf 必低于 Tf0，这一现象称为凝固下降。 2.溶液的凝固点降低 2.溶液的凝固点降低 难挥发性非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B 的质量摩尔浓度成正比。 ? Tf=T0b —Tb=Kfb(B) Tf 凝固点降低数值 Kf为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，也是溶剂的特征常数，随溶剂的不同而不同。 三、溶液的渗透压 1.渗透现象 许多天然或人造的薄膜对于物质的透过有选择性，它们只允许某种或某些物质透过，而不允许另外一些物质透过，这类薄膜称为半透膜。 　　 水分子通过半透膜从纯水进入溶液或从稀溶液进入较浓溶液的现象称为渗透。 渗透现象 渗透现象产生的原因 由于半透膜两侧相同体积的液体内的水分子