第六单元__燃烧与燃料复习-副本要点解析.ppt

考点一： 燃烧应同时具备的三个条件是： ⑴ ， ⑵ ， ⑶ 。 考点二： 3.你认为实验室制取二氧化碳应选用 什么样的收集装置?依据是什么? 提供仪器和药品： 验证猜想： 验证猜想： 验证猜想： 巩固练习 3、下列有关二氧化碳的实验中,只能说明二氧化碳的物理性质的是( ) 5、将充满下列气体的四支试管分别倒立在水槽中，试管内水位上升最高的是（ ） A、CO B、CO2 C、O2 D、CH4 1、在盛澄清石灰水的试剂瓶内壁上或石 灰水表面会出现一层白膜是 ，（填化学式） 反应的化学方程式为 ； 洗去这层白膜可用 ，反应的化学方程为 。 2、设计实验证明汽水中含有二氧化碳 打开汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，可观察到澄清的石灰水变浑浊，证明汽水中含有二氧化碳。 硫化氢的实验室制法 硫化氢的实验室制法 硫化氢的实验室制法 4.尾气处理 化学实验中对环境有害的气体很多，在实验中必须对这部分尾气进行无害化处理。 ⑴火封法（即燃烧法） 如H2、CH4和CO的尾气处理 ⑵水封法（即将气体通入水中） 如氨气的尾气处理这种方法的操作必须注意因气体溶解太快而出现的倒吸现象 ⑶碱封法（即将气体通入到碱液中） 所有的酸性气体都可采用这种方法，如SO2等酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠溶液中。 5、气体的干燥 干燥通过干燥剂来实现。 常用的干燥剂： O2： 2KClO3=====2KCl+3O2↑  △ MnO2 △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ? CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 2H2O2 =======2H2O+O2↑ ? MnO2 反应原理 H2： Zn+H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑ 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸（溶液进人气体发生装置中）的是 综合演练1 标题 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 学习目标 1.知道常见气体的实验室制法是什么？ 2.总结出实验室制取气体的一般规律。 氧气、二氧化碳工业制法 分离液态空气法（物理变化） 高温煅烧石灰石（化学变化） 利用液态氮也液态氧的沸点不同，使液态氮先汽化 CaCO3=====CaO+CO2 ↑ 高温 方法 原理 氧气 二氧化碳 原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产及对环境的影响等 工业制法需考虑因素： * 收集方法 CO2 O2 H2 原料 反应原理 发生装置 检验方法 验满方法 大理石（石灰石） 和稀盐酸 倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊则为CO2 带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为O2 燃着木条靠近集气瓶口，熄灭则满 带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满或当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出时则满 只能用向上排空气法 向上排空气法 排水法 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰 化学方程式 固液不加热 固固加热 固液不加热 锌和稀硫酸 固液不加热 向下排空气法 排水法 1、原料及反应原理 2、发生装置 3、收集装置 4、检验 实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ 1、原料及反应原理 例：实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石 （或大理石）和 稀盐酸,为什么不用以下的物质？ 硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行 硫酸和石灰石 石灰石和浓盐酸 碳酸钙粉末或碳酸钠粉末 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯 反应速率过快，不利于收集气体 实验室制取气体选取原料需考虑的因素：反应条件、气体纯度、反应速率、收集难易、药品的价格、安全与否、是否环保等 基本类型: 1）固体反应物（加热）--固固加热 选择依据： 2）固液反应物（不加热）--固液不加热 2、气体发生装置 根据反应物质的状态和反应条件 注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应