高中化学必修2(精品·公开课件).ppt

（3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 同主族 { 相似性 从上到下，递变性 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 F Cs 第二节 元素周期律 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动 一、原子核外电子的排布 核外电子排布图 核外电子总是尽先排布在 的电子层里，排满一层后再排下一层； 每层电子不能超过 个； 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 核外电子排布的一般规律 能量最低 2n2 8 18 32 2 一低四不超 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。 1→2→3→ 4→ 5→6 7 K→L→M→N→O→P→Q 练习1：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：______。 练习2：写出下列元素原子的原子结构示意图： Sr Se 38号元素 34号元素 第5周期第ⅦA族元素 3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是 。 4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。 Be Si B Ne 填写教材P14～15表格： 科学探究一 原子的最外层电子排布 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性 元素原子半径数据 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小 逐渐减小 周期性 越大 越小 越大 ⑵电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多,则半径 ⑶电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数 (或最外层电子数),核外电子数 (或最外层电子数越多)， 则半径 微粒半径大小比较规律 ⑴先看电子层数,电子层数越多， 则半径 一般情况下(稀有气体除外): 如 Li Na K Rb Cs I Br Cl F 如 Na Mg Al F 　O N C 如 Cl Cl- +3 Li +11 Na +11 Na +12 Mg +17 Cl Cl- +17 下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F) AB 小结: （１）比较微粒半径大小:　三看 一看电子层数