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高中化学必修1、必修2复习（苏教版） 文（理）科基础之化学知识点、考点提示小结 （必修1之专题一） 必修1之专题一小结 1、化学反应的四大 化合反应∶A+B=AB 基本反应类型 分解反应∶AB=A+B 置换反应∶AB+C=AC+B 复分解反应∶AB+CD=AD+CB △各种反应类型的关系∶所有的置换反应都是氧化还原反应，化合和分解反应有些也是氧化还原反应；复分解反应一般都是离子反应，有些置换反应也是离子反应。 △物质可以从多角度分类∶（见下页） 分散质 注∶纯净物中还有有机化合物未列入。 例析∶ 1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（　　　） A.此食盐是纯净物； B.食盐中加入了碘单质； C.所加含碘物质受热易分解　； D.加碘食盐难溶与水。 2.下列化学反应属于置换反应的是（　　　） 　 A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B.H2CO3 == H2O + CO2 加热 C. H2 ＋　CuO == Cu + H2O 点燃 D.2CO + O2 == 2CO2 例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1 ）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示） （3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。 （4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ （5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。 答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3 （4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。 （5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等 例4.美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na2SO3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式： 第一步：, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 第二步： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 继续专题一复习 2、物质的量（n）是计量原子、分子、离子等微观粒子的物理量。 摩尔（mol）是物质的量的单位。1mol任何粒子所含粒子数与0.012Kg12C中所含碳原子数相等。0.012Kg12C中所含碳原子数又叫阿伏加德罗常数（NA），其近似值为6.02×1023mol-1。 n（粒子的物质的量）=N（粒子的数目）/ NA（阿伏加德罗常数） 由于粒子的物质的量与粒子的数目密切相关，所以在使用物质的量时必须指明具体粒子，具体粒子一般用化学式表示；如氢气的物质的量用n（H2）表示。 物质的量联系着宏观可称量的物质和微观粒子，是联系宏观和微观的桥梁；物质的质量（m）→物质的量（n）→粒子数（N）。同时它又使质量守恒定律得到了升华，即化学反应前后各元素的物质的量保持不变。 3、摩尔质量（M）是单位物质的量的粒子所具有的质量，也就是物质的质量除以其中粒子的物质的量，数值上等同于相对分子（原子）质量（即式量，或叫分子量、原子量），公式∶M=m/n。单位∶g/mol。计算物质的量时公式可移项为∶n=m/M 4、气体摩尔体积（Vm）是单位物质的量的气体分子所占有的体积，也就是气体体积（V）除以其中气体分子的物质的量，即VmV/n。在标准状况下（00C，101kPa）任何气体的气体摩尔体积都约22.4L/mol。 5、物质的量浓度（c）是一种表示溶液组成的物理量，它反映了单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，也就是溶质的物质的量除以溶液的体积，即c=n/V；由于溶液是均一稳定的，无论将溶液分成几份，其物质的量浓度都保持不变。 6、有关物质的量方面的物理量的相互关系—是进行相关基本计算的重要依据∶ ÷ V