鲁教版九年级化学下册：第七单元第一节 酸的化学性质 课件(共张PPT).doc

鲁教版九年级化学下册：第七单元第一节 酸的化学性质 课件(共22张PPT) 鲁教版九年级化学第七单元 7.1.2 酸的化学性质 枣庄十五中 王光伟 感悟导入 学习目标 1.探究稀盐酸和稀硫酸的性质，掌握酸的通性，了 解盐的概念。 2.了解复分解反应的特点。 3.学会概括、分类等科学思维方法，体验科学探究的 艰辛和喜悦。 酚酞试液 镁 氧化铁Fe2O3 Mg 碳酸钠Na2CO3 硝酸银AgNO3 氯化钡BaCl2 石蕊试液 纯净物 物 质 混合物 单质 化合物 酸 盐酸、硫酸.... 碱 盐 氧化物 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金 属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类 化合物称为盐。 NaCl Na+ Cl- Na2CO3 Na+ CO32- FeCl3 Fe3+ Cl- 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金 属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类 化合物称为盐。 注意： 1、盐是一类化合物的总称，食盐只是盐类的一种 2、盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+ 与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子， 因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4等也属于盐。 纯净物 物 质 单质: 镁 Mg 酸 盐酸、硫酸.... 碱 化合物 盐: 碳酸钠Na2CO3 硝酸银AgNO3 氯化钡BaCl2 氧化物: 氧化铁Fe O 2 3 混合物: 石蕊试液 酚酞试液 合作探究一：稀盐酸的化学性质 【实验】向盛有紫色石蕊 试液、无色酚酞试液、镁条、 生锈铁钉（主要成分为氧化 铁Fe2O3）、碳酸钠、硝酸 银溶液、氯化钡溶液的试管 （位于试管架前排）中分别 滴加1滴管的稀盐酸，观察 并记录现象。 稀盐酸 合作探究一：稀盐酸的化学性质 物质 石蕊试液 酚酞试液 加入稀盐酸后的现象 石蕊试液由紫色变为红色 酚酞试液不变色 合作探究一：稀盐酸的化学性质 物质 镁条 加入稀盐酸后的现象 化学方程式 产生大量气泡，放热 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 铁锈逐渐消失，溶 Fe O + 6HCl = 2FeCl +3H O 生锈铁钉 2 3 3 2 故事：小明看见爸爸常常用稀盐酸 液由无色变为黄色 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一 过一会有气泡产生 试．于是，他找出一颗生锈铁钉，放 碳酸钠 产生有大量的气泡 Na2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ CO2 ↑ 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去 + H2O 硝酸银 睡觉了…可是，当他醒来之后，发现 生成白色沉淀 AgNO3+ HCl = AgCl ↓ +HNO3 溶液 铁钉不见了，为什么呢？ 氯化钡 溶液 无现象 氯化亚铁溶液-浅绿色 合作探究二：稀硫酸的化学性质 【实验】向盛有紫色石 蕊试液、无色酚酞试液、 镁条、生锈铁钉（主要 成分为氧化铁Fe2O3）、 碳酸钠、氯化钡溶液的 试管（位于试管架后排） 中分别滴加1滴管稀硫酸， 观察并记录现象。 稀硫酸 合作探究二：稀硫酸的化学性质 物质 加入稀硫酸后的现象 石蕊试液由紫色变为红色 酚酞试液不变色 石蕊试液 酚酞试液 合作探究二：稀硫酸的化学性质 物质 ` 加入稀硫酸后的现象 化学方程式 镁条 产生大量气泡，放热 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe2O3 +3 H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O 生锈铁 铁锈逐渐消失，溶 液由无色变为黄色, 钉 过一会有气泡产生 碳酸钠 氯化钡 溶液 产生大量的气泡 生成白色沉淀 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 总结提升：酸的通性 1、酸具有哪些相似的化学性质？ 2、从酸的组成上，分析酸具有相似化学性质的原因？ 总结提升：酸的通性 石蕊试液变红 金属氧化物+酸→盐+水 酸 金属+酸→盐+氢气 H+ 盐+酸→新酸+新盐 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 注意： 不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性 质也存在差异。 HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 合作探究三：复分解反应 观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +