安徽省2014年高考化学研讨会交流资料（安徽省池州市东至三中）（www.ks5u.com2014高考）.ppt

依托说明 研究真题;金属元素;元素推断相关信息切入点;元素推断相关问题设置;;;安徽高考25题备考策略; 安徽25题通常是组合题，每小题相对独立，各自考查不同的知识模块。解题时，首先要认真读题，根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息，然后分析每小题的考查方向，明确应该用哪部分化学理论知识来进行分析。最关键的是一定要清楚题中所提出的问题，最后结合相关理论知识对问题逐个进行正确作答。;规范答题;2014安徽高考25题展望;谢谢大家 ;考试说明;基本概念与理论;;物质结构与性质;2009;;2、能正确的用电子排布式表示常见元素原子的核外电子排布，从能层、能级、轨道及电子的自旋方向四个角度掌握常见元素原子核外电子的运动状态及典型特征;【09-25】（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的??化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_____周期第___族。 W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是________， Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方 程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）已知下列数据： Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H＝－272.0kJ·mol-1 2X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s) △H＝－1675.7kJ·mol-1 X的单质和反应的热化学方程式是　　　　　　　。 ;【10-25】（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：;[11-25]（14分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第______周期第______族； （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）； Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式) （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸， 该反应的化学方程式是_____ __。 （4）在25oC，101KPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每1mol电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是_ _ 。 ;25 ;【13-25】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：