d区,ds区重要化合物的性质[精].ppt

d区、ds区重要化合物的性质 实验目的 1.了解d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质 2.掌握K2Cr2O7 、KMnO4 、CoCl2等化合物的重要性质 3.掌握d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法 4.了解Cu(I)与Cu(II)等重要化合物的性质及其相互转化条件 实验原理 1. 氢氧化物或氧化物的生成与性质 Cr 3+、Mn2+、Fe2+等盐溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水。 具体反应如下： Mn2++2OH-=Mn(OH)2(s) 4Mn(OH)2+2O2=4MnO(OH)2 Fe2++ OH-=Fe(OH)2(s) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Co2++2OH-=Co(OH)2(s) 4Co(OH)2+O2= 4CoO(OH)+2H2O Ni2++2OH-=Ni(OH)2(s) 氧化性：Fe(OH)3 CoO(OH) NiO(OH) 还原性：Fe(OH)2 Co (OH)2 Ni (OH)2 2. K2Cr2O7 、KMnO4 、CoCl2等化合物的重要性质 K2Cr2O7是橙红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O 铬酸盐的溶解度比较小： 2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4 ↓+2H+ (黄色) 2Pb2++ Cr2O72-+H2O=2PbCrO4 ↓+2H+ (黄色) 2Ag++ Cr2O72-+H2O=2Ag2CrO4 ↓+2H+ (砖红色) 操作要点 1.氢氧化物或氧化物的生成与性质 在 Mn2+ 、Co2+ 、Ni2+ 、Cu2+、Zn2+ 、Ag+、 Fe2+、Fe3+ 、 Cd2+ 、Cr3+的盐溶液中分别加入适量的稀NaOH溶液，观察沉淀的颜色并试验氢氧化物的以下性质。 在1支试管中加入1ml去离子水和2滴稀H2SO4，煮沸后赶尽空气。待其冷却后，再加入少量 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体。在另1支试管中加入1ml 6mol/L NaOH,煮沸赶尽空气,冷却后,用一滴管吸取NaOH，插入硫酸亚铁铵溶液底部，慢慢防出，观察现象。 （1）Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2在空气中的稳定性。 （2）Cr(OH)3 、Zn(OH)2、Cu(OH)2的两性 2. K2Cr2O7、KMnO4 等重要化合物性质 （1）分别Fe2+、H2O2 以为还原剂，试验K2Cr2O7的氧化性。 （2）在K2Cr2O7溶液 中加入NaOH溶液，再加入稀HCl溶液，观察溶液颜 色的变化。 （3）在试管中加入几滴0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，加入去离子水稀释至 1ml左右，再滴加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。 在几滴K2CrO4的溶液中，滴加AgNO3溶液，比较两次沉淀的颜色。 （4） KMnO4的氧化性 以 Na2SO3 为还原剂，试验介质对KMnO4还 原产物的影响。在KMnO4的溶液中，滴加MnSO4溶液，观察沉淀的 颜色。 （5） CoCl2水合离子的颜色 用玻璃棒蘸取CoCl2溶液在白纸上写字，晾 干后放在火焰上小心烘烤，观察字迹颜色的变化。 （6） Cu(I)与Cu(II) 的相互转化 在CuSO4溶液中滴加 KI 溶液，观察 溶液的颜色，再加入少量 Na2S2O3 溶液，观察沉淀的颜色。 3.重要配合物及离子鉴定 （1