铝的化合物的性质.ppt

与酸反应： Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O 与碱反应： Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O 3.下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（ ） A Na2CO3 B Al(OH)3 C CaO D BaCO3 * * * 铝的氧化物 与 氢氧化物 红宝石 蓝宝石 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 一、氧化铝 （1）物理性质 难溶于水 熔点很高（熔点2050℃） 硬度很大 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 两性氧化物： （2） 化学性质 ①冶炼金属铝 （3） 用途 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 电解 熔融 ②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器 为什么不点解氯化铝 [实验3-7]：P58 Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O 现象：生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+ 为什么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？ （1）实验室制备氢氧化铝： 二、氢氧化铝 Al(OH)3 （2）物理性质: 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O △ （3）氢氧化铝的化学性质： 实验3-8：向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl 思考：如何通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化物? 现象：Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都溶解 ②两性氢氧化物： ①不稳定性： 难溶性氢氧化物 相应氧化物+水 △ Al(OH)3 H++ AlO2-+H2O 关于氢氧化铝的电离 碱式电离 酸式电离 Al(OH)3 Al3++ 3OH- Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？ Al(OH)3制备方案比较1 学与问 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？ 结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱——氨水 （1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 制备氢氧化铝方法 ： （1）铝盐溶液中加入氨水 （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 从反应控制的角度来看，方案（1）优于方案（2） Al(OH)3制备方案比较2 （4） 用途 ①净水 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 ②中和胃酸 弱碱性，不至于对胃壁产生强烈刺激或 腐蚀作用，却能与酸反应 胃不痛了，多亏了胃舒平！！！ 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： H++ HCO3- = H2O +CO2 ↑ ； 胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 Al3＋