镁及其重要化合物的性质及海水提镁 - 副本.ppt

* §3.4 镁及其重要化合物的性质及海水提镁 1.了解镁、铝的主要性质及其应用。 2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。 1.镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质： 由Mg在周期表中的位置推测其及化合物性质 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 3.用途： 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 4.镁的重要化合物 MgCl2 强酸弱碱盐 Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2↓+ 2H+ 2.海水提镁 提醒：①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 1.(RJ必修1·P623改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，继续加入过量NaOH溶液，现象为__________，涉及到的离子方程式为___________________。 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 2.(LK必修1·P99“金属镁在CO2中燃烧实验”改编)Mg在CO2中燃烧的现象为_________________________________________ _______，用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目 _____________________________________。 剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑 色固体 挥发性酸的盐蒸干得到对应氢氧化物 考题探源 源于教材LK必修1 P98“交流·研讨”及其拓展 考查视角 镁及其化合物的性质及基本实验操作 高考启示 要从化学反应原理并结合化学反应原理认识镁及其化合物的性质。 C 转解析 产生氮氧化物 产生二氧化硫 绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。“绿色化学”要求从经济、环保和技术（易操作）三个方面设计可行的化学反应。 返回原题 作业： 1.创新设计大册子 2.完成下列方程式写作业本上 3.24： Mg+CO2 ——（化学方程式） 3.25 ： Mg+N2——（化学方程式） 3.26 ： Mg3N2 + H2O ——（化学方程式） 3.27 ： MgCl2 （熔融电解）——（化学方程式） 3.28 ： MgCl2 (溶液蒸干过程中的反应)离子方程式 3.29 ： MgCO3 +HCl ——（离子方程式） 3.30 ： MgSO4 +NaOH（aq）——（离子方程式） * * *