2012新课标同步导学高一化学课件：2.3.1(人教版必修1).ppt

(2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 解析：　 答案：　BC (2010·广东实验中学高一检测)工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(多选)(　　) A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 选项 内容指向·联系分析 结论 A SO2作还原剂，在反应中被氧化 √ B NaClO3作氧化剂，反应中得到电子 × C H2SO4中元素化合价未发生变化 × D 1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子 √ 答案：　AD [思考感悟]　分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法： (1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。 (2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和失电子数加和作为转移电子数。 1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高 解析：　A中，还原剂应是被氧化的物质，所以A正确；B中，氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B错误；C中，还原剂应失电子、化合价升高，所以C错误；D中，氧化剂应得电子、化合价降低，所以D错误。 答案：　A (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 氧化还原反应中电子转移的表示 (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ________________________________， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________________。 解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。 [思考感悟]　解这类问题应注意： (1)准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。 (2)明确用双线桥法表示电子转移的方法及注意事项。 (3)明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事项。 [误区警示]　(1)用双线桥法表示电子转移的方向时，①同一条线箭头不能指在同一种变价元素上或箭头落点在两种元素中间；②两条线上转移电子数目不相等。 (2)用单线桥法表示电子转移时，箭头方向错误。 第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 氧化还原反应与得、失氧关系如何？ 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。 氧化还原反应 2．特征 一种或几种元素的______发生变化。 3．实质 氧化还原反应的实质是电子的_____(即电子的____或_____)。 化合价 转移 得失 偏移 　 从不同角度认识氧化还原反应 1．得氧失氧的角度：初中是从得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反应为氧化反应，失氧的反应为还原反应。发生得失氧的反应均为氧化还原反应。 2．化合价升降的角度(特征) 氧化还原反应必有化合价的变化，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应。这可作为判断氧化还原反应的依据。 3．电子转移的角度(本质) 凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。三种角度的比较如下表： 得氧和 失氧观点 化合价 升降观点 电子转移观点 反氧化应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应 氧化、还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失(或偏移)电子同时发生，且得失 (或偏移)总数相等 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移 (得失或偏移)的反应 1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (　　) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化