2012高一化学课件122气体摩尔体积(人教版必修1).ppt

【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选A的原因在于对所学知识掌握不到位，不能很好地掌握理论成立所具备的条件。A项很容易在所学知识的影响下认为是正确的，往往忽视本项中并没有指明物质的状态都是气态。 错选B的原因在于忽视选项中并没有指明两种气体所处的环境条件，在条件不明的情况下，两种气体不能进行比较。 (2)其他错误选项分析 D项中1 mol C完全燃烧将反应掉1 mol O2。但常温常压下，1 mol O2的体积不是22.4 L。 【标准答案】C 【正确选项错误理解】 错误认为并不知道两种气体的具体含量，因此，也就无法计算混合气体的总物质的量，从而认为根本无法计算该混合气体的体积，这是对知识理解的不透彻，不能对其进行迁移应用。实际上因为CO和N2的摩尔质量相等(28 g/mol)，28 g混合气体一定是1 mol(与两者含量的多少没有关系)，故在标准状况下的体积一定是22.4 L。 1.标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是 ( ) A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同 【解析】选D。影响气体体积大小的因素有：分子数目、分子间平均距离、分子本身的大小，同一条件下，因气体分子间平均距离几乎完全相同，且远远大于气体分子本身的大小，故气体分子本身的大小可忽略不计，因此影响气体体积大小的主要因素是分子数目，即气体的物质的量，故选D。 2.(双选)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol C.标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol D.标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是 22.4 L 【解析】选A、C。标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，B错误；标准状况 (0 ℃、101 kPa)下，H2O不是气体，不能用22.4 L/mol来计算，D错误。 3.(2011·蚌埠高一检测)物质的体积一定是22.4 L的是 ( ) A.1 mol氧气 B.17 g氨气 C.标准状况下44 g二氧化碳 D.0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气 【解析】选C。A、B两项未指明标准状况，D项气体所处的不是标准状况(0 ℃、1×105 Pa)，故气体的体积不一定是22.4 L，均错误；标准状况下1 mol二氧化碳的体积是 22.4 L，故C项正确。 4.下列说法正确的是( ) A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C.0.3 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L D.标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2 【解析】选C。A项没有指明气体所处状况是标准状况，故22.4 L 气体的体积不一定是1 mol，A错误；若对非标准状况下的1 mol任何气体在温度和压强适当的情况下，气体体积也可能为22.4 L，B错误；C项中气体一共是1 mol，故在标准状况下的体积约为22.4 L，C正确；标准状况下， 1 mol CO和1 mol CO2的体积均为22.4 L，体积比为1∶1，D错误。 5.(2011·福州高一检测)下列物质中，与0.1 mol H2O含相同氢原子数的物质是( ) A．0.3 mol HNO3 B．0.1 NA个H3PO4分子 C．2.4 g CH4 D．标准状况下4.48 L HCl 【解析】选D。0.1 mol H2O含氢原子数为0.2 NA，A项含氢原子数为0.3 NA，B项含氢原子数为0.3 NA，C项含氢原子数为2.4 g÷16 g/mol×4×NA=0.6 NA，D项含氢原子数为 4.48 L÷22.4 L/mol×NA=0.2 NA，故选D。 6.某气体的分子组成是RO2 ，在标准状况下，1.28 g该气体的体积是448 mL。求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量。 【解析】在标准状态下，448 mL该气体的物质的量是 448×10-3 L÷22.4 L/mol=0.02 mol，质量为1.28 g，故其摩尔质量M=1.28 g÷0.02 mol=64 g/mol，此气体的相对分子质量为64，R的相对原子质量为64－2×16=32。 答案：64 32 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1.下列叙述正确的是( ) A.同温同压