苏教版高中化学必修一.《硫和含硫化合物的相互转化》参考教案.doc

苏教版高中化学必修一4.1《硫和含硫化合物的相互转化》参考教案 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第 3 课时 一、教学目标 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解 影响它们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化 学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与 综合的科学方法。 二、教学重点及难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 三、设计思路 本课试图由“认识含硫物质 转化规律 构建知识网络 ”， 由浅 硫和含硫化合物的相互转化 入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以 “硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论 1”根据硫的不 同价态列举含硫物 质，在此基础 上，引出“交流与讨论２ ”学习常见的含硫物质转化的化学方程式， 讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律 来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如 何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用 教材的“整理与归纳 1”完善知识网络图的构建。 四、教学过程 [引入]我们已经学习了 SO2 和 H2SO4 这两种重要的含硫化合物，你还知道在 自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物 质中硫元素以什么形式存在？ [回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4· 2H2O)、芒硝(Na2SO4· 10H2O) 等。 [板书]一、硫元素的存在形式 [视频]硫元素的存在形式 [板书]存在形式 游离态 化合态 [提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素 的化合价进行分类。 （学生完成教材 93 页交流与讨论 1） [小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 -2 0 +4 +6 S S S S S H2S Na2S HgS SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相 互转化，如何实现它们之间的转化呢？ [板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化 （学生完成教材 94 页交流与讨论 2，教师给予适当讲解、指导） [小结]（1）S + Hg = HgS 硫化汞没有毒性， 可以用硫处理散落在地上的汞， 这样就可以防止汞中毒了。 （2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出 转化的化学方程式。 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3 应密封保存。 （4）实验室 常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [讨论]请同学们判断以上四个反 应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原 反应。 [提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具 有还原性？（以硫元素为例） [回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中 间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。 [追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？ 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化， 相同价态的含硫物质 间通过非氧化还原反应规律来转化。 [交流与讨论 3] 某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？ （学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结） Na2SO3 Na2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 [分组竞赛]教材第 94 页“整理与归纳 1”。 写出实现下列转化的 化学方程式，如果是在水溶液中的反应 ，请写出离子 方程式。注意反应的条件。 [提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应） 、氧还 型反应、特殊反应出发进一步研究。比如 SO2 是酸性氧化物，可以发生酸碱型反 应，同时 SO2 中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧 还型反应。 点燃 S + Hg ③ 2SO2+O2 = HgS 催化剂 加热 S + O2 = SO2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2S O4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O ⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ⑥ H2O+SO2 H2SO3 ⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 2NaOH+H2SO4 = Na2 SO4+H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl H++OH- = H2O Ba2++SO42- =