人教版化学离子反应第一课时教案设计.doc

PAGE  （每课时一个教案） 姓 名 所在学院专业班级 学 号 实习学校授课班级课 型新授课课 时第1课时授课时间课 题酸、碱、盐在水中的电离 教 学 目 标 一、知识与技 能 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、理解电解质电离的过程和原理。 3、掌握酸碱盐在水中的电离及其电离方程式的书写。 二、过程与方法 1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息， 2、学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 三、情感态度与价值观 1、发展学习化学的兴趣，乐于探究电解质电离的过程和原理。 2、体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学 重 点电解质和非电解质的概念 电离方程式的书写 教 学 难 点电解质和非电解质的概念 电离的原理教 具粉笔，黑板 原任课教 师 意 见 签名： 年 月 日 指 导 教 师 意 见 签名： 年 月 日 板书版面安排： 【正版】 §2.2酸、碱、盐在水中的电离 一、电解质 1、概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 2、酸、碱、盐、金属氧化物 二、非电解质 1、概念：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 2、非金属氧化物、大部分的有机物 三、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 四、离子方程式的书写 酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐的定义：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 教学过程设计 时序教师活动（教学技能方法指令及教学内容）0’00 2’00 3’00 4’00 7’00 11’00 15’00 18’00 22’00 24’00 28’00 35’00 38’00 40’00 【上课】上课！同学们好！ 【复习】复习上节课学过的物质分类的方法和分散系以及胶体的部分性质 【导入】初中的时候我们还观察过盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精和蔗糖的导电实验，在实验室中我们看到盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液都能导电。那那我们现在把这一类物质用一个名词来归类，就叫做电解质（初中我们做过一个电解水的实验，在电解水的时候，老师在其中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。不知道大家是否知道加入这些东西的作用呢？） 【过渡】（因为加入了这一类物质致使它的导电性增强了，所以才加快了水的电离。我们把这类溶于水能导电的物质归类为电解质，这就是我们这节课所要学习的内容，电解质的概念及其导电原理） 【板书】§2.2酸、碱、盐在水中的电离 一、电解质 1、概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 【讲述】看看大家是否能够掌握这个概念，给几个物质大家判断是不是电解质。 【提问】氯化钠固体不能导电，那氯化钠是不是电解质？ 【讲解】因为氯化钠溶于水能够导电，所以氯化钠是电解质。 【提问】Cu单质能够导电，所以Cu不是电解质？ 【讲解】因为铜单质是单质，不是化合物，所以不是电解质 【提问】盐酸也能导电，那盐酸是不是电解质呢？ 【讲解】因为盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质 【提问】CaO固体不能导电，CaO那是不是电解质呢？ 【讲解】因为CaO在熔融状态下能够导电，所以CaO是电解质 【提问】 BaSO4的水溶液不能导电，那BaSO4是不是电解质呢？ 【讲解】因为BaSO4在熔融的状态下是可以导电的，所以BaSO4是电解质 【讲述】我们要判断一个物质 是不是电解质。首先，电解质是化合物；其次，一定是在水溶液或者熔融状态下这个条件下能导电，熔融发热状态就是物质在高温时由固体融化为液体的一种状态；最后，这里有两个条件（在水溶液中和熔融状态下），只要符合其中之一就可以。 【过渡】哪些东西才能叫做电解质呢？ 【右副板书】电解质：酸碱盐和部分金属氧化物 【提问】再问一个问题，SO3的水溶液能导电，那SO3是不是电解质呢？ 【讲解】不是，因为SO3溶于水生成了硫酸，是硫酸的作用而导电的 【过度】那像SO3这一类在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 【板书】在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 【分析】这里要注意两个问题，1、非电解质也是化合物；2、是在水溶液和熔融状态这两个条件下都不能导电的 【提问】哪些东西才能叫做非电解质呢？ 【板书】大多数的有机物和非金属氧化物等 【提问】到这里同学们可能有个疑问，为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而非电解质却不能，究竟是什么原因让它可以导电