20101025高一化学(2-2离子反应(第一课时)).ppt

强电解质和弱电解质 (1)强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。 (2)弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 常见弱电解质 水： 弱酸：CH3COOH HClO H2S H2CO3 H3PO4 弱碱：NH3·H2O 不溶于水的碱 * * 高一年级 化学必修1 第二章 第二节 离子反应 第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离 下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体， NaCl溶液，熔融NaCl，石墨，蔗糖溶液， 酒精溶液，Cu。 石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 导电的原因是什么? 盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子，蔗糖溶液， 酒精溶液无自由移动的离子，不导电 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、水、一些金属氧化物等一般都是电解质 非电解质：在水溶液里和熔化状态下 都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 1.电解质和非电解质 练习：判断下列物质哪些是电解质： ①H2SO4 ②Ca(OH)2 ③ 盐酸 ④AgCl ⑤ Na2O ⑥CH3COOH ⑦ 酒精 ⑧Fe ⑨ SO2 电解质： ①②④⑤⑥ 判断：下列物质能导电的是的是————— 属于电解质的是—————属于非电解质 的是-——————。 1、HCl气体 2、Ca(OH)2 固体 3、 BaSO4 4、O2 5、铝 6、NH3 7、 KOH溶液 8、蔗糖 9、酒精 5 7 1 2 3 6 8 9 电解质、非电解质应是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。 注意： 2.电离和电离方程式 电解质在溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离。 写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方程式吗？ HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- K2SO4 =2K+ + SO42- 问题：NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗? 熔融 实验：浓度相同、相同体积的盐酸、氨水、醋酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液，分别倒入五个烧杯，连接电源，观察灯泡的明亮程度。 3、电解质溶液的导电性： 结论：相同条件下，电解质溶液的导电 能力可能不同。 电解质溶液的 导电能力 取决于 取决于 溶液中自由离 子浓度的大小 电离程度的大小 本质原因: 电解质的电离程度不同。 CH3COOH CH3COO- + H+ NH3 H2O NH4+ + OH- CH3COOH NH3?H2O电离不充分， 既有溶质分子，也有离子 （不完全电离）